复分解反应的规律、条件和应用课件.ppt

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1、复分解反应的规律、条件和应用主讲人：李兴强2014.03.25一、复分解反应的规律1、酸和碱反应生成盐和水。2、酸和盐反应生成新酸和新盐。3、碱和盐反应生成新碱和新盐。4、盐和盐反应生成两种新盐。5、酸与金属氧化物作用盐和水。请同学们各举一例：用化学方程式表示。有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件（记住）1、生成物中要有沉淀、气体、或水生成2、反应物（1）、无酸参加时反应物都必须溶于水（2）、有酸参加时反应

2、物都必须溶于水或者溶于酸例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓请你欣享HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑想一想我们该属于那类反映？NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3

3、)2+2H2O问：中和反应是否是复分解反应？复分解反应是否是中和反应？练习1下列各组物质之间能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）(1)铁与稀盐酸(2)镁与硫酸锌溶液(3)铜与硝酸银溶液(4)硫酸铜和硝酸钠溶液(5)氢氧化钠溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液（9）硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液（10）硫酸铜溶液和氯化钠溶液↑练习21．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出化学反应方程式，不能发生反应的说明理由。（1

4、）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4不能不能不能题型2．选择适当的化学式填写在横线上。（1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________↓（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4↓＋__________（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑Ca(OH)2CaCO3Na2SO42NaClCaCO3CaC

5、l2H2O3．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3Na2CO3+Ca（OH)2=2NaCl+CaCO3↓NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO34．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程式。Na2CO3溶液。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑Ba

6、Cl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl5．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化Ｃ＋Ｄ→无色气体A:Na2SO4B:BaCl2C:Na2CO3D:HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑本次课程结束，谢谢欣赏再见