复分解反应发生的条件ppt课件.ppt

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1、复分解反应发生的条件1活动与探究1观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类H2SO4NaClKOHNa2CO32按酸碱盐把药品归类摆放酸碱盐NaClKOHH2SO4Na2CO33向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录下表实验探究（实验11-3）4实验探究（实验11-3）CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式5+=ABCD+活动与探究2:学生模拟CuSO4+NaOH=CuSO4+BaCl2+2-2+1-1Cu(OH)2↓+Na2SO42=CuCl2+BaSO4↓+

2、2-1+1-26一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。7二、复分解反应的特点化双交换、化价不变1：反应物和生成物都是化合物（化化--化化）2：双交换:3：价不变：反应前后各元素（原子团）的化合价均保持不变8A+C=BABDCD+91：NaOH+HCl2：Ca(OH)2+H2SO43:CuSO4+BaCl24：CuSO4+NaOH5：CaCO3+HCl6：Na2CO3+HCl水沉淀(谐音)电水，气=Cu(OH)2↓+Na2SO4=CuCl2+BaSO4↓2=NaCl+H2O=CaSO4+2H20=C

3、aCl2+CO2↑+H2O=2NaCl+CO2↑+H2O2210复分解反应发生的条件：酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成水沉淀或气体过程（谐音：水电气）11复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求两者缺一不可12三：复分解反应发生的条件先看反应物：盐盐、盐碱需可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：水、沉淀、气体谐音：水电气13活动与探究3：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列

4、四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸14NaOH+H2SO4——H2O+Na2SO4H+、OH-Na+、SO42-反应前Na+、SO42-反应后溶液中离子种类发生改变√15H+、SO42－K+、CO32－反应前K+、SO42－反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋K2CO3——K2SO4++H2OCO2↑√16H2SO4+Ba(NO3)2——BaSO4↓+HNO3H+、SO42-、Ba2+、NO3-反应前H+、NO3-反应后溶液中离子种类发生改变√17NaCl+H2SO4—

5、—Na2SO4+HCl×Na+、Cl-、H+、SO42-反应前Na+、Cl-、H+SO42-反应后溶液中离子种类没有改变18复分解反应的本质是：酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变，而且某些离子浓度减少。19实战演练：P78第3题20拓展练习(挑战自我）：下列离子在溶液可以共同存在的是（）ACO32-Ca2+Na+BCO32-H+Na+CCu2+OH-K+DH+Ba2+NO3-D21四、中学复分解反应常见类型：（1）酸+金属氧化物——盐+水（2）酸+碱——盐+水（3）酸+盐——新酸+新盐（4）碱+盐——新碱+新盐（5）盐+盐——

6、新盐+新盐22基础巩固：1:判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。（1）H2SO4+NaCl（2）Fe2O3+HCl（3）KOH+HCl(4）CaCO3+HCl（5）Ca(OH)2+Na2CO3（6）Na2CO3+CaCl2232：写出活动与探究3的化学方程式并设计新的实验方案检验。24欢迎指导谢谢！25酸、碱的溶解规律钾钠铵硝全可溶碱溶钾钠铵钡，钙微溶盐酸盐不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅，钙银微溶碳酸磷酸盐多不溶26此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！