检验一些无机化合物教程文件.ppt

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1、第十三章检验一些无机化合物13.1离子的检验基本要求内容要求阴离子检验阳离子检验解释Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-的检验原理描述Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-的检验步骤并完成操作书写检验Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-时发生反应的我化学方程式和离子方程式解释NH4+Fe3+H+的检验原理描述NH4+Fe3+H+的检验步骤并完成操作书写检验NH4+Fe3+H+时发生反应的化学方程式和离子方程式应用阴离子和阳离子检验的一般方法，完成混合溶液中的离子鉴定、两种及两种以上的物质鉴别、固

2、体混合物成分的分析检验离子的常用方法1、沉淀法：检验过程中有沉淀的产生或溶解2、显色法：检验过程中有溶液颜色的变化3、气体法：检验过程中会产生气体，可根据气体的颜色、气味或气体再跟一定试剂反应的明显现象加以认定一、常见阴离子的检验1、CO32-的鉴定取少量CO32-试液于试管中，然后加入HCl溶液，若产生无色、无味的气体，并将气体通入澄清石灰水，若出现浑浊（白色），可以判断有CO32-存在。一、常见阴离子的检验1、CO32-的鉴定反应方程式如下：CO32-+2H+→CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-→Ca

3、CO3↓+H2O现象：有气体生成，气体通入Ca(OH)2溶液生成白色浑浊物。结论：证明有CO32-离子存在。一、常见阴离子的检验2、SO42-的鉴定取少量SO42-试液于试管中，加几滴HCl溶液和少量BaCl2溶液，如有白色沉淀，表示有SO42-存在。反应方程式如下：Ba2++SO42-→BaSO4↓现象：加入HCl后无现象，加入BaCl2后有白色的BaSO4生成。结论：证明有SO42-存在一、常见阴离子的检验3、Cl-的鉴定取少量Cl-试液于试管中，加入几滴HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液。如有白色沉淀产

4、生，说明试液中可能有Cl-存在。一、常见阴离子的检验3、Cl-的鉴定反应方程式如下：Cl-+Ag+→AgCl↓现象：加入稀HNO3后无现象，滴加AgNO3溶液后有白色沉淀结论：证明有Cl-存在一、常见阴离子的检验4、Br-的鉴定取少量Br-试液于试管中，逐滴加入数滴氯水，加入少量CCl4，并振荡试管，如CCl4层出现红棕色色，证明有Br-存在。反应方程式如下：2Br-+Cl2→Br2+2Cl-现象：CCl4层变为红棕色结论：证明有Br-存在一、常见阴离子的检验5、I-的鉴定取少量I-试液于试管中，逐滴加入数滴氯水

5、，加入少量CCl4，并振荡试管，如CCl4层出现紫红色，证明有I-存在。反应方程式如下：2I-+Cl2→I2+2Cl-现象：CCl4层变为紫红色结论：证明有I-存在一、常见阴离子的检验6、OH-的鉴定取少量OH-试液于试管中，加入几滴酚酞试液，若溶液呈红色，或者用pH试纸检验溶液，若pH值大于7，证明有OH-存在。二、常见阳离子的检验1、NH4+的鉴定取少量NH4+试液于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验溢出的气体，若试纸变蓝色，证明有NH4+存在。二、常见阳离子的检验1、NH4+的鉴

6、定反应方程式如下：NH4++OH-NH3↑+H2O现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色结论：证明NH4+的存在二、常见阳离子的检验2、Fe3+的鉴定取少量Fe3+试液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，或加入几滴NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，表示有Fe3+的存在。二、常见阳离子的检验2、Fe3+的鉴定反应方程式如下：Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓现象：溶液变血红色或出现红褐色沉淀结论：证明Fe3+的存在二、常见阳离子的检验3、H+的鉴定取少量H+试液于试管中，

7、滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变为红色，或用pH试纸检验，若溶液pH小于7，证明H+的存在。检验操作现象结论判断是否严密，若不严密指出原因加入KSCN溶液加入盐酸加入BaCl2溶液加入AgNO3溶液1、下表是几种溶液中单一离子的检验操作，请先判断实验结论是否严密，若不严密指出原因。呈血红色产生无色气体产生白色沉淀产生白色沉淀原溶液中含有Fe3+原溶液中含有CO32-原溶液中含有SO42-原溶液中含有Cl-严密不严密，干扰离子：SO32-（HCO3-）不严密，干扰离子：Ag+SO32-不严密，干扰离子：CO32-2、

8、（2007）离子检验的常用方法有三种：沉淀法、显色法、气体法下列离子检验的方法不合理的是（）ANH4＋－气体法BI－－沉淀法CFe3＋－显色法DCa2＋－气体法D（2009年）写出检验滤液中是否含铁离子方法及方程式：_____________________________________。3、（2007）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32