高中化学原电池优质课导学案.doc

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1、第3节化学能转化为电能——电池第1课时　原电池的工作原理莱西二中赵明辉教学目标：1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。教学重点难点：原电池的工作原理。教学过程知识回顾1．原电池是借助反应将转化为的装置。分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式：。2．原电池构成的条件：具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入中，且能发生。下列图示装置能形成原电池的是。探究点一：原电池的工作原理1、按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是①锌片，铜片，CuSO4溶液颜

2、色。②检流计的指针，该装置中的能量变化是。(2)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由电极经过导线流向电极，电流由电极流向电极。②内电路：电流由电极流向电极。(3)电极反应：负极反应式是；正极反应式是；(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是。学习探究2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是①；②③。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是_____；由此可说明(3)离子移动方向①硫酸锌溶液中：向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：向铜极移动；③盐桥中：K＋移向区(CuSO4溶液)，Cl－移向极区(ZnSO4溶液)。(

3、4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点?归纳总结一1.原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2.原电池电极及电极反应特点3.原电池的设计活学活用<1>．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为Ag＋＋e－===A

4、g　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④探究点二：原电池的电极判断及电极反应式的书写1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：负极材料正极材料电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银(1)正极反应_________________；负极反应________________；总反应方程式______________________________

5、___________。(2)正极反应____________________；负极反应__________________；总反应方程式___________________________________________。归纳总结二1．一般电极反应式的书写方法：2．已知电池总反应式，书写电极反应式：活学活用<2>．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液

6、为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－----3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极学习小结课堂检测1．关于原电池的叙述中正确的是(　　)A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是(　　)A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．

7、若为原电池，Fe为负极D．电解质溶液可能是硝酸溶液3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋则上述描述合理的是(　　)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④