用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写-带答案.doc

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1、用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写类型一　连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO_；NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO_。(3)多元

2、弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO＋H＋===HCO_；盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液：Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe

3、＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。类型二　先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO

4、↑。类型三　离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；NaHCO

5、3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应反应后溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。SO完全沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)过量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)(2)少量Ba(OH)2和NaHCO3反应：B

6、a2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。(　　)(3)NH4HSO3与足量NaOH反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O。(　　)(4)向FeI2中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×2．完成下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。

7、(2)Ba(OH)2与NaHSO4两稀溶液等浓度等体积混合：________________________________________________________________________。答案：(1)NH＋HCO＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O点拨：　　　中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有

8、关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。3、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．(2016·高考天津卷