考试题型 (2)复习课程.doc

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1、考试题型(2)精品文档考试题型：一、填空题（每空1分，共20分）二、选择题（每题2分，共20分）三、判断题：（对的在括号内画√，错的画×；每小题1分，共10分）四、完成下列各题（任选做2题，每小题6分，共12分）（三个题中任选做2题）五、计算题：（第1、2小题各10分，第3小题8分，共28分）重点：1、第三章分析化学中的误差及数据处理，分析结果的数据处理包括作业及例题，n次结果的平均值、标准偏差公式：、对标准偏差（变异系数）：2、第6章络合平衡和络合滴定法，副反应系数及条件稳定常数、络合滴定条件（准确滴定判别式、络

2、合滴定酸度控制）包括作业及例题，本章的误差的计算不作要求。副反应系数及条件稳定常数：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档例题P181例8例题P181例9例题P183例10用EDTA能否准确滴定单一金属离子的判断依据：若ΔpM=±0.2,要求Et≤0.1%,根据终点误差公式,可知需cMsp·K¢MY≥106或lgcMsp·K¢MY≥6.0若cMsp=0.010mol·L-1时,则要求lgK¢≥8.0（单一离子）多种金属离子共存：例：M，N存在时,分步滴定M可能性的判断一般来说，分步滴定中，误差Et可以大一点，

3、不大于0.3%即可，根据林邦公式可以计算，（或△lgcK¢≥5）就可以达到准确滴定的要求（准确到Et=0.3%）单一金属离子滴定的适宜pH范围：最高酸度（即最低pH低）：lgαY(H)≤lgK(MY)-8对应的pH即为pH低,最低酸度（对应的pH即为pH高）：金属离子的水解酸度－避免生成氢氧化物沉淀，对M(OH)n例P196-198例题15、16、17、18收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档3、第1章，1.8滴定分析中的计算，包括作业及例题。涉及的反应式：2Cu2++4I-=2CuI+I2I2+2S2O3

4、2-=2I-+S4O62-M+H2Y2-=MY+2H+M1：1反应六、设计题：（共10分）参考题型：现有一瓶NaOH标准溶液，标签已经损坏，但知道其浓度大约是0.1mol/L。请设计方案得到其准确浓度。要求：（1）说明分析方法（2）所用标准溶液及其配制方法（3）分析原理、所用试剂（指示剂）（4）列出所用到的器皿（5）列出计算结果所用的公式（mol/L）方案中包含分析原理、所需要的标准溶液（含配制方法）、试剂、计算公式等。解：设计方案并不唯一，包含下列信息点：方案一：用标准盐酸，浓度0.1mol/L1.分析方法：酸碱

5、滴定法。2.所用标准溶液：盐酸标准溶液，浓度0.1mol/L,配制方法：间接配制。标定用基准物质碳酸钠3.分析原理：酸碱中和，盐酸标液，指示剂可以用甲基橙或酚酞4.常规滴定分析器皿、分析天平、容量瓶等5.NaOH准确浓度=CV(HCl)/所取试样体积mol/L收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档方案二：1.分析方法：酸碱滴定法2.用基准物质邻苯二甲酸氢钾，基准物质邻苯二甲酸氢钾用量的估算，m(KHP)=c(NaOH)*V(NaOH)3.分析原理：酸碱中和，氢氧化钠与邻苯二甲酸氢钾发生反应，计量系数1：1所需

6、试剂：指示剂可以用甲基橙或酚酞4.常规滴定分析器皿、滴定管、移液管、锥形瓶、分析天平、容量瓶等5.计算公式：NaOH准确浓度=m(KHP)/[M(KHP)*V(NaOH)]4分说明：方案中如果有原则性错误则不得分；如果有不合理的地方则酌情减分。只要可行，不论繁琐或简单均得分。简答题1．简述返滴定法、置换滴定法与间接滴定法三者的异同点。NaS2O3为什么不能用来直接滴定K2Cr2O7？EDTA为什么不能直接滴定Al3+？1．答：返滴定是在试液中加入过量的标准溶液，再用另一种标准溶液来滴定过量的标准溶液；置换滴定法是利

7、用置换反应置换出的物质用标准溶液滴定；间接滴定法是有些物质不与标准溶液反应的物质有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接测定。因为NaS2O3与K2Cr2O7之间的氧化还原反应无定量关系，所以NaS2O3不能用来直接滴定K2Cr2O7。因为Al3+和EDTA的反应很慢，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行滴定。2．用离子选择性电极法测定氟离子时加入TISAB的组成和作用各是什么？答：TISAB的组成为NaCl、HOAc-NaOAc和柠檬酸钠。HOAc-NaOAc缓冲溶液调节溶液的PH，离子强度的调节可加入大量的

8、电解质如NaCl进行调节。加入柠檬酸进行掩蔽干扰离子：如Fe3+Al3+。3．用离子选择性电极测定氟离子时应注意些什么？答：（任意三点）1.电极的清洗要合乎要求。2.加入标准溶液的体积要准确。3.标准系列和待测试液中要加入相同量的总离子强度调节缓冲溶液。4.在每一次测量之前，都要用水冲洗电极，并用滤纸吸干。5.收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档测量