物质构成的奥秘复习课课件.ppt

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1、《物质构成的奥秘》单元复习彭禁杂名暴箔丢禁恬按融钵枷池辩圈键代盗呛小便类陋涸遵洒明喂扇留约物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课中考要点指南：1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微粒构成。2）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化情况。3）知道元素的分类。领会元素分类对物质分类的重要性。4）记住常见元素的符号和名称，记住1~18号元素的原子序数。慌脱坟趟虹旦箍外臂亲摈根桶扭编盒弥甜担软疥沼溜竞帜溶魁姑缝悉编蕾物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课学习目标物质的组成和构成1、

2、掌握原子的构成，理解相对原子质量的含义2、掌握元素、元素和原子的区别、联系了解元素周期表3、了解核外电子排布的初步知识掌握离子、离子和原子的区别、联系重难点：元素、原子和离子的区别与联系漫胁酌新虹口屏兽炳叫武虑贸敷瘫养崇骨液大疼神朋角驱渴魄蔫牌岁氟嫂物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课决定原子核电子-质子中子元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子相对原子质量=其他原子质量一个c原子质量的12分子之1自主复习总结反馈一物质的组成和构成1、原子的构成相对原子质量蕴捻锤详沂袭弛于译轰吓踞雇犹评

3、碎籽乍疽涣纲片赡索农掌索灰筹禽究赣物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课即习即练11、（09青岛）下列对原子结构认识错误的是（）A原子核体积很小B原子核带正电C原子内部有很大空间D有些原子无质子2、（08南宁）相对原子质量为M，核内中子数为N的原子，它的核外电子数是——————DM-N我来做廷兑薯嚎镊某懈拆喧瘴澜肠呵忠辙最骏沮府轰掩隅廓甜乡讶垮此元还彦狂物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课2、元素、元素和原子的区别、联系元素周期表（1）元素定义（2）元素符号的书写及意义化学变化中的最小的粒子。1、物质的宏观组成1、物质的微观构成2、只讲种类，不讲个数2、既讲种类，又讲个

4、数3、组成单质、化合物3、构成分子，也构成物质1、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。2、原子的核电荷数决定元素的种类。相同核电荷数同一类原子的总称（3）元素和原子的区别、联系蛰虚邮赊痰伸览石谁统姓眠憎双引荧袱戌基掷床贪晨弊连沏撞蹦懂饮脱箱物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课4、元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数————8O————元素符号（核电荷数）氧————元素名称16.00————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组一个族）。⒉原子序数=核电荷数=核内质子数=核外

5、电子数接悄碰溢肚耻揖琴荧舒辣担灼钳场琴傀延瓦灿侯胖辞硼聘齿靴话涝开笺拾物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课即习即练21、“AD钙奶”中的钙指的是（）A单质B元素C原子D分子27Co钴58.93上图是元素周期表中的一格，Co表示————元素。其原子的核外电子数是———一个Co原子中估计含有————个中子。2、钴B2731我最棒淹柜忙业伯秘烧宰隅丘扎温锑床机刚赌洼粪鞠狂氢柒酿伸钢错贵腆淀锗摘物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课3、核外电子排布的初步知识离子、离子原子区别联系（1）核外电子是分层排布的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。（

6、2）原子结构示意图及含义，例如○＋8︶︶2︶︶6○表示——————＋8(3)元素的化学性质和元素原子的——————--密切相关。判断依据：弧线表示———弧线上的数字表示————----。该层电子数核内有8个质子电子层最外层电子数核内质子数=核外电子数憎凉泻康开娄晶稀岛磐娃谅凋战旁其酝陷还泵俐发颈妮钞蔬低竟莽代僵孙物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课稀有气体元素：原子最外层电子数为8个(氦为2个)，为稳定结构。HeNeAr最外层电子8个（氦为2个）OSCl非金属元素：原子最外层电子数一般4~7个，容易得到电子，变为阴离子达到稳定结构。最外层电子4~7个NaMgAl金属元素：原

7、子最外层电子数一般1~3个，容易失去最外层电子，变为阳离子达到稳定结构。最外层电子1~3个元素佩掉划汪共茬蒙胞净概吁鞘匆洞胆翱剂蜜臂菌狸六磊膝舶圈壹周碘舞盅桶物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课带电荷的原子或原子团。依据：核内质子数=核外电子数阴离子阳离子原子核内质子数与核外电子数的关系粒子种类核内质子数＝核外电子数无核内质子数＞核外电子数+核内质子数＜核外电子数--原子得（失）电子变成阴（阳）离子（4）离子、离子和原子的区别、联系离子：离子和原子区别、联系：跺镰漳斟怨知罗毙同迭蔓垄狂美