高中知识思维导图——展望高中化学知识.pdf

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1、高中知识思维导图化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化概念与理论化学实验化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化高中化学知识模块化化化化化化化化化化化化学计算化化化化化化化化化化化化化化化化学物质化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化一、基本概念与基本理论•物质的分类物质的分类混合物←分子种类不同→纯净物单质化合物←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物1、无机化

2、合物的分类无机化合物氢化物气态氢化物固态氢化物氧化物不成盐氧化物成盐氧化物金属氧化物非金属氧化物两性氧化物过氧化物复杂氧化物酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸碱强碱弱碱可溶性强碱微可溶性强碱可溶性弱碱不可溶性弱碱盐正盐酸式盐碱式盐复盐2、有机化合物的分类有机化合物烃烃的衍生物糖蛋白质合成高分子化合物一、基本概念与基本理论•化学变化1、化学变化类型化合反应分解反应有机反应化学变化的基本类型(形式)化学变化置换反应类型无机反应复分解反应氧化还原反按有无电子转应移划分(本质)非氧化还原反应其他从参加反应的从是否可逆划分从热效

3、应划分微粒划分分子反应原子反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应2、化学变化的表示方法以化学反应的事实为依据书写原则遵守质量守恒定律化学方程式书写注意事项观察法配平方法最小公倍法、奇数偶数法化学变化的电离方程式氧化还原配平法表示方法书写步骤离子方程式生成难容物质离子反应发生条件生成挥发性物质生成弱电解质各物质都注明状态热化学方程式书写要求以“mol”为单位计算热值(kJ)根据放热或吸热用“+”或“-”表示阳极或负极(发生氧化反应)电极方程式阴极或正极(发生还原反应)一、基本概念与基本理论物质结构一、基本概念与基本

4、理论•元素周期律实质核外元横：周期元素种类：电素元元子性n=12素素排决定质归纳编制表的结构n=28短周期周周布的n=38期期的布n=418律表周周n=518长周期期期n=632性性n=726不完全周期纵：族主族：ⅠA~ⅦA副族：ⅢB~ⅦB、元素性质ⅠB~ⅡB周期表位置Ⅷ族0族原子结构一、基本概念与基本理论化学平衡一、基本概念与基本理论•电解质溶液强电解质(完全电电离度定义离)AB→A++B-电离平衡电离平衡的移动ABA++B-噲垐垎垐弱电解质水的离子积(部分电离)水的电离平衡Kw=1×10-14(25℃)HO噲

5、垐垎垐H++OH-2溶液的酸碱性—pH=(-lg[H+])电解质实质盐类的水解化类型合发生条件物规律(显性判断)离子反应表示方式离子方程式影响因素复分解反应常见类型非氧化还原水解反应络合反应置换反应氧化反应溶液中氧化还原反应化学能与电能的转换：化学能噲垐原电池垐垐垎垐电能电解池一、基本概念与基本理论•原电池原理蓄电池原电池应用电源干电池高能电池一、基本概念与基本理论•电解池氯碱工业(电解饱和食盐水)原理电解池电镀应用电解精炼（精炼铜）电冶金(电解法炼铝)二、化学物质•非金属及其化合物1、卤族元素2、硫及其化合物3

6、、氮及其化合物二、化学物质•金属及其化合物1、铝及其化合物2、铁及其化合物3、钠及其化合物4、镁及其化合物二、化学物质•有机化合物有机化合物烃烃的衍生物糖蛋白质、氨基酸高分子化合物链烃环烃卤代烃单糖：葡萄糖、天然高分子：合成高分子：果糖橡胶、多糖、合成塑料、饱和烃：烷烃醇二糖：蔗糖、蛋白质合成纤维、合成橡胶麦芽糖不饱和烃酚多糖：淀粉、纤维素烯烃醛炔烃羧酸二烯烃酯其他：醚、酮、硝基化合物、胺三、化学计算气体体积物质的量浓度×气体摩尔体积（L）（mol/L）（22.4L/mol，标况）÷溶液体积（L）÷气体摩尔体积×

7、溶液体积（L）（22.4L/mol，标况）÷摩尔质量（g/mol）×6.02×1023/mol(NA)物质质量物质的量微粒个数（g）（mol）（个）×摩尔质量（g/mol）÷[6.02×1023/mol(NA)]以物质的量为核心的计算化化多混学学步合式方反物计程应的算式的计计计算算算四、化学实验化学实验重要物质的性质实验常见仪器的主要用途综合及使用方法重要物质的制备实验实验常见试剂的保存与常见气体的制备、净化干燥、收集取用化学实验的设计与评价物质的检验化学实验的基本操作物质的分离与提纯