高中知识思维导图展望高中化学知识

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1、高中知识思维导图、基痒就念石疥建他•输质的含类—=物质的分类混合物-分子种类不同f纯净物191单质-分子中原子种类不同,左为同种原子，右为不同中原子f化合物金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物<<<1、无机化合物的分类无机化合物气态氢化物固态氢化物氢化物氧化物■不成盐氧化物金属氧化物非金属氧化物酸T成盐氧化物两性氧化物过氧化物7复杂氧化物强酸弱酸I■I氧化性酸非氧化性酸碱盐弱碱r可溶性弱碱不可溶性弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐2、有机化合物的分类有机化合物炷的衍生物糖蛋白质合成高分子化合物1.化学变化

2、类型化学变化类型4L痒机金芳裏痒禮枪•他禺爰他■=有机反应化学变化的基本类型（形式）/无机反应按有无电子转移划分（本质）其他化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应从是否可逆划分1/可逆反应不可逆反应2、化学变化的表示方法化学方程式以化学反应的事实为依据书写原则遵守质量守怛定律书写注意事项观察法配平方法最小公倍法、奇数偶数法化学变化的表示方法电离方程式书写步骤离子方程式热化学方程式电极方程式氧化还原配平法生成难容物质离子反应发生条件生成挥发性物质生成弱电解质各物质都注明状态-书写要求rA以“m

3、ol”为单位计算热值（kJ）根据放热或吸热用“+”或"•”表示阳极或负极（发生氧化反应）y阴极或正极（发生还原反应）原子一、基痒枇念芳衷痒糧毎•物质箱构原子展核电極規律元素周期繹离子子amm电代核夕曲子律（分层）分子的形式1化彌卜共临——共他仙分子的极性极性辟楓性分子分子间作用力鉅德华力）同位素各层最多静2n?个彫卜层不超过8个砂卜层不超过18个表示雜不相离子键——离池舒结构图电子式离子晶体庚子晶体分子晶体金属晶体实质一、基痒枇念芳衷痒糧毎•他曇年衡_he员A山单位;：mol/L■js（min或h）化学反特点是平均

4、速率，均取正值同一反ESSffl不同物质表冠率，数值可能不同计算各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计重数之和化学反应合成誕宜条件的卿化学平衝的特征动一动态平衡化学平衡津b的条件：IF反应塗率觀反应塗率厲0)定一&成分百分含量般視变一件改变，平衡状五fc网化学平衡的七基痒槪念写命鰹卷•电解质傳液L电离度定义强电解质（完全电电离平衡电解质弱电解质（部分电离）ABA++B-电离平衡的移动水的电离平衡h2oH++OH「水的离子积Kw=1X1O"14(250C)/二溶液的酸碱性一LpH=（-isrH+i）实质类型盐类的

5、水解发生条件规律（显性判断）离子反应表示方式离子方程式影响因素复分解反应常见类型非氧化还原水解反应络合反应置换反应氧化反应溶液中氧化还原反应化学能与电能的转换：化学能'；；：：-二基痒槪番富墓痒理卷•澡电迤—=原电池原理应用高能电池电解池仁卤族元素J=-弋=基痒梃番琨痒禮桧•电解他氯碱工业（电解饱和食盐水）原理■电镀L应用］■电解精炼（精炼铜）电冶金（电解法炼铝）二-二、化修勵质5if舍属及其化含汤AgNOjFeChNaBrCuCl2H2pPgPCls—NaOHNaClONaHCINaQH^-►FeChL^CO2O

6、2—HC1OfCa(OH)2c«叫跡CH2C1CH2C1<—JHINal103Agl=TNaCl—S04CuC12_「2CH=CH1~CH2CHCIF>AgCJAgNO32＞硫及其化合物H2SO4CuSO4Ba(OHBaS°3*Ba(OH)2H2SO3H2SO4、厂Na2SC)3«•二“上hH：O3＞氮及其化合物Pb(NO3PbSNaOHSO3H2SO4■^CuSNaOHNa2SNa2SC)4ViaChH2ONaOH►BaSO4Mg3N2NaOHNHQ二二二MgNH3Ih2o=STN2O4AHC1[Ag(NH3)2

7、]+v包NO3NH3•H20cm®z/O・NO2、-NO2或(C6H7O2)—O-NO2、o・NO2,二、化修物贡汪爲及其化石勵K铝及其化合物2、铁及其化合物(NHihS3.钠及其化合物HQCH3CH2OHNa2O里2—>NaOHMg(OH)2<丿I►MgO<电解MgX2vH2O"S-HC1H

8、C1n2Mg3N2

9、0H-Mg(HCOs)2桂的衍生物链桂环桂饱和桂:烷矩不饱和炷烯炷二烯炷有机化合物蛋白质.氨基酸高分子化合物卤代桂/—单糖：葡萄糖、果糖二烯炷竣酸二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素其他：醍、酮、硝基化合物、胺天然高分子:橡胶、多糖、蛋白质合成高分子:合成塑料、合