高中知识思维导图——展望高中化学知识

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1、高中知识思维导图一、基本概念与基本理论•物质的分类物质的分类混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物←分子种类不同→←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→121、无机化合物的分类无机化合物氢化物氧化物酸碱盐气态氢化物固态氢化物不成盐氧化物成盐氧化物强酸弱酸强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐金属氧化物非金属氧化物两性氧化物过氧化物复杂氧化物氧化性酸非氧化性酸可溶性强碱微可溶性强碱可溶性弱碱不可溶性弱碱2、有机化合物的分类有机化合物烃烃的衍生物合成高分子化合物蛋白质糖12一、基本概念与基本理论•化学变化1、化学变化类型化学变

2、化类型无机反应有机反应化学变化的基本类型(形式)按有无电子转移划分(本质)其他化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应从参加反应的微粒划分从是否可逆划分从热效应划分分子反应原子反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应122、化学变化的表示方法化学变化的表示方法化学方程式电离方程式离子方程式电极方程式热化学方程式书写原则书写注意事项配平方法书写步骤离子反应发生条件书写要求阳极或负极(发生氧化反应)阴极或正极(发生还原反应)以化学反应的事实为依据遵守质量守恒定律观察法最小公倍法、奇数偶数法氧化还原配平法生成难容物质生成挥发性物质生成弱电解质各物质都注明

3、状态以“mol”为单位计算热值(kJ)根据放热或吸热用“+”或“-”表示12一、基本概念与基本理论•物质结构12一、基本概念与基本理论•元素周期律核外电子排布的周期性元素性质的布周期性元素周期律元素周期表横：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7元素种类：28818183226短周期长周期不完全周期主族：ⅠA~ⅦA副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡBⅧ族0族纵：族决定归纳编制表的结构元素性质原子结构实质周期表位置12一、基本概念与基本理论•化学平衡12一、基本概念与基本理论•电解质溶液化合物电解质强电解质(完全电离)AB→A++B-弱电解质(部分电离)离子反应化学能

4、与电能的转换：化学能电能水的电离平衡H2OH++OH-电离度定义电离平衡的移动水的离子积Kw=1×10-14(25℃)溶液的酸碱性—pH=(-lg[H+])盐类的水解实质类型规律(显性判断)影响因素发生条件表示方式常见类型离子方程式非氧化还原氧化反应复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应电离平衡ABA++B-一、基本概念与基本理论•原电池原电池原理应用电源蓄电池干电池高能电池12一、基本概念与基本理论•电解池电解池原理应用氯碱工业(电解饱和食盐水)电镀电解精炼（精炼铜）电冶金(电解法炼铝)二、化学物质•非金属及其化合物1、卤族元素2、硫及其化合物123

5、、氮及其化合物二、化学物质•金属及其化合物1、铝及其化合物2、铁及其化合物3、钠及其化合物4、镁及其化合物12二、化学物质•有机化合物有机化合物烃烃的衍生物糖链烃环烃卤代烃醇酚醛羧酸酯其他：醚、酮、硝基化合物、胺单糖：葡萄糖、果糖二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素蛋白质、氨基酸高分子化合物天然高分子：橡胶、多糖、蛋白质合成高分子：合成塑料、合成纤维、合成橡胶饱和烃：烷烃不饱和烃烯烃炔烃二烯烃12三、化学计算气体体积（L）物质的量浓度（mol/L）物质质量（g）物质的量（mol）微粒个数（个）化学式计算化学方程式计算多步反应的计算混合物的计算以物质的量为核心的计算÷

6、摩尔质量（g/mol）×摩尔质量（g/mol）×6.02×1023/mol(NA)÷[6.02×1023/mol(NA)]÷溶液体积（L）×溶液体积（L）×气体摩尔体积（22.4L/mol，标况）÷气体摩尔体积（22.4L/mol，标况）÷÷四、化学实验化学实验常见仪器的主要用途及使用方法常见试剂的保存与取用化学实验的设计与评价综合实验物质的分离与提纯物质的检验常见气体的制备、净化干燥、收集重要物质的制备实验重要物质的性质实验化学实验的基本操作12