高中化学物质结构与性质专题强化训练.pdf

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1、高三物质结构强化训练1.A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题：（1）写出E的基态原子的电子排布式___________。（2）含有元素D的盐的焰色反应为色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其因是。（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9:3:1的一种物

2、质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。（4）G与C可形成化合物GC和GC，已知GC在加热条件下易转化为GC，22试从原子结构的角度解释发生转化的原因。（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为__________，氮原子的配位数为。若晶体密度为ag·cm-3，则G原子与氮原子最近的距离为__________pm（写出数学表

3、达式，阿伏加德罗常数的值用N表示）。A2.表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径（10﹣101.02.20.71.40.71.10.91.80.71.1m）2743709657最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是．（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺

4、序是（用单质的具体化学式排序）．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与4Cu2+之间以键结合．（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a．b．（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为acm，则晶体的密度为（用含a、N的代数式表示）（g/mL）

5、A图1图23.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。（3）X与M形成的XM分子的空间构型是。3（4）M和R所形成的一种离子化合物RM晶体的晶胞如右图所示

6、，则图中黑2球代表的离子是（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是。4.配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。（1）写出元素D在周期表中的位置是，B原子的外围电子排布图。E原子的核外有种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系。(用元

7、素符号表示)（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。（3）该配位化合物的化学式为。（4）A元素与B元素可形成分子式为AB的某化合物，该化合物的分子具有22平面结构，则其结构式为。（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为acm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为（用a、p表示）。该晶胞配位数为，EDC常作电镀液，其中DC2‾的空间构型是，其中D原子的杂化

8、轨道类型44是。若电解EDC的水溶液，则电解总反应的化学方程式为。45.目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS)生产粗2铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分