强、弱电解质地比较与判断.doc

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1、考点三　强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】[复习提要]一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：aba＝b水的电离程度aba>b等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量a＝bab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a<

2、b二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1．从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为；若pH>1，则HA为酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为；若比盐酸弱，则为酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为；若比盐酸慢，则为2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为，若pH<5，则为。(2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时

3、，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是；若pH>7，则HA是。[自我检测]1．(2016·高三模拟)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是(　　)A．m>n　　　　　　　　B．m

4、液与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3．为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________

5、_____________。(2)乙同学取10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________(用等式或不等式表示)。(3)丙同学取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________________，则证明一水合氨是弱电解质。[精讲释疑](1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

6、(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋CH3COO－。(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H＋的关系：产生H2的速率取决于c(H＋)，与n(H＋)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H＋)，与c(H＋)无必然联系。例1　(2016·株洲高三调研)pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)A．X为弱酸，VXVYC．Y为弱酸

7、，VXVY与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)等pH的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究8　弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修4P42实验32)向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中