必须熟记的化学基础知识.pdf

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1、必须熟记的化学基础知识大检查常见的金属及其化合物钠及其氧化物[考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一钠1．物理性质颜色密度熔点2.化学性质比水，比煤油100℃与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50，将一小粒金属钠(密度为0.97g·－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还

2、是先与酸电离出的H＋反应？3．将一小块钠投入到4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。1/273．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止与空气中的和发生反应。5．钠的用途①制用于原子反应堆里的导热剂。②作剂来制取稀有金属。③制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(2O)过氧化钠(2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与2反应的方程式与酸反应的方程式()主要用途问题思考4．2O2中，阴、阳离

3、子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？钠的其它常见化合物碱金属元素[考纲要求]1.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。2.了解和的性质、转化和制法。233知识点一钠的其它常见化合物1．氢氧化钠()(1)物理性质：的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种色体，溶于水并放出大量的热，有性；易吸收空气中的水分而。(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。②与强酸反应的离子方程式为：。③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与O反应的离子方程式为：。23④与盐反应如与、2＋反应的离子方程式分别为：

4、；如与反应的离子方程式为：。2/27⑤与单质反应如与、反应的离子方程式分别为：；。(3)的制取①土法制碱：＋()↓＋2；2323②现代工业制碱：2＋2H2＋H↑＋↑。222(4)在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1．实验室称量固体时应注意什么问题？2．盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较3/27问题思考3．向饱和溶液中通入过量的，可观察到什么现象？为什么？232知识点二碱金属元素1．碱金属元素、、K的原子结构示意图分别为

5、、、。(1)相同点：最外层都是个电子。(2)不同点：从到电子层数，原子半径。2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈色(除外)，有金属光泽，硬度，密度，熔点，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2＋H↑(M代表碱金属)。223．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现趋势；(2)元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐；(3)与O反应的产物越来越复杂，反应程度越来越

6、；2(4)与水反应的程度越来越，产物的碱性逐渐。知识点三焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。4/272．焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3．常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。问题思考4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是

7、，原因是，反应的化学方程式是。2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：。3．铝与强碱的反应铝与溶液反应的离子方程式为：。4．铝热反应与O共热的化学方程式为：23。知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较2．常见的铝盐5/27(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：，它是色晶体，溶于水，水溶液7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：。问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是

8、什么？氧化剂是什么？3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以2＋、3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化