必须熟记的化学基础知识

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1、颜色密度熔点比水—，比煤油—100°C知识点一钠（点撚）与出0>与酸（如盐酸）"竺有活呻的有机釘（如C2H'与盐溶液（如CuSQ溶液rNa与水（滴有酚®0反应的现彖及解释:（离子方程式）Na—（离子方程式）（化学方程式）_（化学方程式）（离子方程式）必须熟记的化学基础知识大检查常见的金属及其化合物钠及其氧化物［考纲耍求］1•了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考杳钠及其重要氧化物的综合应用。1.物理性质2.化学性质与非金属（6）>一反应中产生的H2和水裁气对熔化钠球的反作用推动响—反应剧烈发出嘶嘶声响且又有少量氢气的燃烧更一【问题思

2、考】1・在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g-cm'3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g-crn'3）投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2.钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的才反应？3.将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。3.制备：电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室屮通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。5.钠的用途①制用于原子反应堆里的导热剂。②作剂來制取稀有金属。③制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完

3、成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与C02反应的方程式与酸反应的方程式(HC1)主要用途【问题思考】4・Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？钠的其它常见化合物碱金属元素［考纲要求］1.从原了的核外电了排布，理解IA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。2.了解N^COs和NaHCCh的性质、转化和制法。知识点一钠的其它常见化合物1.氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种—色—体，—溶于水并放出大量的热，有

4、性；易吸收空气中的水分而。(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。②与强酸反应的离子方程式为：o③・酸性氧化物、两性氧化物反应：如与AI2O3反应的离了方程式为：0④与盐反应如与NH；、C『+反应的离了方程式分别为：如与HCO亍反应的离了方程式为:①与单质反应如与AXSi反应的离子方程式分别为:(1)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；②现代工业制碱：2NaCl+2H2O=^2NaOH+H2t+C12to(2)NaOH在冇机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代怪的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。【问题思

5、考】1.实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？2・盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较琰賓钠CNa仝C.O3>(WHC.Oa>俗名与减反应IXOH>^

6、与OH_不反应，但匚£十+匚匸1：一■c.acoaLCLs?十+OH-+HUI□匚■C^lC.O3L+也O<^Ei±®>CLa*12*■+2.OH-+2H匚匚IfCla匚匸I』L+CO^-+2也口(：减干足》应Al(OH>=,L：5匚匸<2T琥館、造舐、制直、洗涤发醉、医药、灭火器a>co^+FT^O・O少Hit酸Nd匚O.■.*碱金属元素性质的递变性(按原子序数递

7、增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现趋势；(2)元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐；(3)与02反应的产物越来越复杂，反应程度越来越;(4)与水反应的程度越来越,产物的碱性逐渐o知识点三焰色反应1.焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于变化，属CD®(.力口鷄〉・CZ^lEnQH〉NaH匚匸问题思考】3・向饱和N&2CO3溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象？为什么?于元索的性质。1.焰色反应的操作釦丝黑无色单待测物黑观察火焰颜色黯钳丝黑无色。2.常闪元素的焰色钠元索—i；钾元索—色（透过观察）；铜元索色。【问题思考】4

8、・做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤钳丝而不用稀硫酸？铝及其重要化合物［考纲要求］了解铝及其重耍化合物的主耍性质和应用。知识点一铝的化学性质1.铝与氧气反应用垃圳钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至z熔化，会看到的现象是,原因是9反应的化学方程式是—。2.铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：<3.铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：O4.铝热反应A1与FC2O3共热的化学方程式为：O知识点二铝的重要化合物1.氧化铝和氢氧化铝的比较轼化铝氢氛化铝物理性质白色固休，熔点很高白色胶状物质，竣熔于水•逢力口曲Ala力口曲:今如a>Aia-与董

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