考点03 氧化还原反应-2020年衔接教材新高三一轮复习化学（解析版）.doc

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1、考点03氧化还原反应一、选择题1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起

2、还原作用，正确。故选D。2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色【答案】B【解析】　2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2Na

3、OH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不

4、正确的是A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移【答案】D【解析】反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移。故选D。4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8m

5、ol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】　A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。故选D。5．已知aM2＋＋bO2＋4H＋

6、===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为A．1B．2C．3D．4【答案】D【解析】根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4，选项D正确。6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【

7、答案】A【解析】①中发生氧化还原反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4>Cl2。②中发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2>Fe3＋，Fe2＋作还原剂。③中发生氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小关系为Fe3＋>I2。由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，A正确。实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。由氧化性Cl2>

8、I2可推，Cl2能将I－氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。实验②中Fe2＋只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。7．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所