备战2019年高考化学之高频考点解密03 氧化还原反应（解析版）.doc

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1、解密03氧化还原反应高考考点[来源:Z+xx+k.Com]考查内容三年高考探源考查频率氧化还原反应基本概念1．了解氧化还原反应的本质2．了解常见的氧化还原反应3．掌握常见的氧化还原反应方程式的配平和相关计算2018课标全国Ⅰ26；2018课标全国Ⅱ26；[来源:学&科&网]2018课标全国Ⅲ26、27；2018北京9；[来源:学科网]2017课标全国Ⅰ27；[来源:学科网ZXXK]2017课标全国Ⅱ26；2017课标全国Ⅲ26、27、28；2016课标全国Ⅰ28；2016课标全国Ⅱ26、28；★★★★★[来源:Zxxk.Com]氧化还

2、原反应的基本规律及应用★★★★★氧化还原反应方程式的配平与计算★★★★★考点1氧化还原反应的基本概念1．理清氧化还原反应中的概念之间的联系2．分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）部分氧化还原型此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3

3、）自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。（4）归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：3．跳出“五大”误区（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原

4、反应。（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。（3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。（4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。4．熟记

5、15组物质，掌握常见变化规律氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2对应还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2对应氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOO2调研1高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe(OH)3和KClO在碱性条件下制备。下列

6、有关说法正确的是A．K2FeO4中Fe的化合价为+7B．Fe(OH)3是该反应的氧化剂C．反应过程中溶液pH不变D．生成396gK2FeO4时转移6mol电子【答案】D调研2将一定量的Cl2通入到热的NaOH浓溶液中，发生的反应可表示如下：[(a+b+c)/2]Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+[(a+b+c)/2]H2O。实验测得消耗8.0mol/L的NaOH溶液50mL。下列判断不正确的是A．Cl2具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂B．Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性，也大于NaClO3的

7、氧化性C．反应消耗0.2molCl2D．关系式a=b+5c成立【答案】A【解析】Cl元素在反应中既有化合价升高，又有化合价降低，所以Cl2既是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；由于Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，NaClO和NaClO3均是氧化产物，由氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性可知，选项B正确；生成的三种盐中钠、氯元素原子数目比均为1∶1，由消耗的NaOH的物质的量可知n(Na+)=0.4mol，故消耗Cl2的物质的量为0.2mol，选项C正确；根据Cl元素得失电子守恒可知a=b+5c成立，选项D正确。☆点石成金☆理解概念抓

8、实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的