必修2_第二章第一节化学能与热能课件.ppt

《必修2_第二章第一节化学能与热能课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应与能量能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。教材导言一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回放科学实例1967年6月17日1964年10月16日物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？数据分析1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101kPa的条件下，由

2、H原子形成1molH-H键,要放出463kJ的能量，而断开1molH-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。思考：1molCH4中含有4molC-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中所有C-H键要吸收的能量是多少？1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，是化学反应的本质。？一个化学反应

3、吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从整体考虑的角度出发看图讨论分析化学反应放出能量看图讨论分析化学反应吸收能量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

4、量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量【小结】1.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量BD2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－

5、H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

6、ol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．实验2－1铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应实验探究２－３盐酸与

7、氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。实验2－3结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热【实验2-3】改为下列两组对比实验。思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？反应物及用量HNO32mL1mol/LNaOH2mL1mol/LHCl2mL1mol/LNaOH2mL1mol/L混合前温度室温室温20。c混合后温度t1t2结 论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热对实

8、验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量酸碱中和热：（1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。（2）中和热测定：如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？讨论、交流：中和热的测定装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后