元素周期表2ppt课件.ppt

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1、第一节　元素周期表第2课时口诀：第一章物质结构元素周期律十八列　十六族　一主二主三七副一副二副三七主　八在中间零在后1二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265+321+11281+192881+37281881+55281818812碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。

2、最外层电子数1个电子层数思考与交流3碱金属元素的化学性质钠钾与O2反应现象化学方程式K+O2=KO2与水反应现象化学方程式△钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰2Na+O2=Na2O2△剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中滴入酚酞变红色在水面上剧烈反应，发生燃烧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？1.与氧气的反应2.与碱金属与水反应比较K.AVI水的反应4根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为

3、元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同5碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出碱金属（M)与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑6与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立

4、即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.71、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：归纳与小结Li+O2=42Li2O2Na+O2=Na2O2△△Li+H2O=222LiOH+H2↑1相似+182、差异性原因：随着核电荷数的增

5、加，碱金属元素原子的电子层数___________，原子核对最外层电子的引力___________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性___________，具体表现在：_________________________________。逐渐增多逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强9碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.6

6、5774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.410碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低11碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐渐增多逐渐增大逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强12随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确

7、的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B133、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元