化学选修四第一章复习提纲课件.ppt

《化学选修四第一章复习提纲课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、绪言（欢迎走进化学的世界）化学反应：（分子分成原子，原子重新组合成新的分子）然而在这个过程中，具体是如何进行的，这就是我们在这本《化学反应原理》里学习和探讨的。一.化学反应的条件.（氯气和甲烷在常温常压下不反应，在光照条件下才反应）二.化学反应速率.（过氧化氢分解实验，加入催化剂比不加催化剂气泡冒得快）三.化学反应限度.并不是所有的化学反应都能完全进行.这就有一个产率的问题了如何去提升产率也将是未来高考的命题方向.同时，如果存在反应限度，则当反应达到限度后，反应该如何进行？自然而然我们就引入了化学平衡这个概念。总之，通过学习

2、这本书，我们必须要学会从化学反应的本质上去理解化学反应。这也是我们的学习的目标。化学反应的发生简化后的有效碰撞模型：以氧气和氢气反应为例，如果在一个洁净的容器中，混有物质的量的比例为2:1的氢气和氧气，根据计算，在常温常压下，每个氧分子和氢分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355*10^10次，如果每一次的碰撞都能引发反应，那么整个容器中的氧气和氢气将在瞬间全部变成水。把这个结论推广到其他体系，虽然它们之间碰撞的频率有所不同，但是结论都是一致的。然而，并非所有的碰撞都能引发反应，所以我们接着讨论到底怎样的碰撞才是有效的，即

3、怎样的碰撞在可以引发反应。活化分子和活化能：根据我们的认识，一种分子要转变为另一种分子，首先要破坏或者减弱分子内原子之间的化学键，而且也知道，这个过程需要吸收能量（可以通过吸收外界的能量，也可以来自分子内部）。现在我们就可以定义有关概念了。有效碰撞：可以引发化学反应的碰撞称为有效碰撞；活化分子：能够发生有效碰撞的分子称为活化分子；活化能：活化分子比普通分子多出的能量称为活化能；至此我们可以了解一个化学反应的全过程了（如右图）活化有效碰撞反应物分子活化分子新的分子（自由移动的原子或离子）一、化学反应过程中的能量变化1．化学反应

4、过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2．放热反应和吸热反应释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反应叫做吸热反应。二、反应热、焓变反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。反应热的微观解释：任何化学反应都有反应热，这是由于化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子之间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新组合结合成生成

5、物分子，即新化学键形成，又要放出能量，由于前后两个过程吸收的热量和放出的热量不相等，则化学反应过程中总是伴随能量的变化。（以1molCl2和1molH2反应为例）认识两幅图和两条公式1.下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”答案：D2.下列过程要吸收热量的是()C．H＋＋OH－→H2OD．C＋O2→CO2答案A小练习3.对于放热反应：2H2(g

6、)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定答案B热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。通过观察我们可以得到，和以往的化学方程式不同，热化学方程式有以下特点：1.要标明反应物和生成物的状态；2.指明了反应的温度和压强（常温常压可以不标，即25℃、1atm）

7、；3.反应式右边要标明反应焓变；（三者缺一不可）热化学方程式的意义比较上面两条热反应方程式，发现：1.产物的状态不同，反应热不同。生成气体水要吸收更多的热，故放出的热量更少。2.计量数出现分子。这我们应该从反应热的单位kJ/mol中的每mol开始理解，每mol表示的是每mol反应放出这么多热量，所以反应式中的计量数就变成了多少mol的该物质，可以是分数。整理一下热反应方程式的意义（以第一条热反应方程式为例）表示的是1mol氢气和0.5mol氧气在常温常压下反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量。中和热的测定在稀溶液中

8、，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热·2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，