化学选修四-第一章复习课件.ppt

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1、选修4第一章复习第一章化学反应与能量【考点归纳】化学键与化学反应中能量变化的关系反应热和焓变放热反应和吸热反应热化学方程式的书写理解燃烧热的概念，认识能源中和热的测定盖斯定律及其应用反应热的计算（3）在化学反应中，与这两个过程所吸收和放出的能量，因此化学反应必然伴随着．考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的正是化学反应中能量变化的主要原因．（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的

2、能量.吸收放出断裂和形成相等断裂旧键形成新键不相等能量变化考点2：反应热和焓变1．对反应热和焓变的认识(1)、概念：(2)对于放热反应，△H为“－”对于吸热反应由于反应△H为“+”(3)△H的单位为kJ/mol.(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。有正负1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确

3、的是①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol（A）Q1>Q2（B）2Q1=Q2（C）2Q1

4、2(g)=H2O(l);△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8A①B④C②③④D①②③C考点3：放热反应和吸热反应1.判断方法:比较反应物总能量与生成物总能量的相对大小，当∑E（反应物）＞∑E（生成物）时该反应为放热反应，反之当∑E（反应物）＜∑E（生成物）时该反应为吸热反应．2.计算方法：1.能量角度：E生-E反2.键能角度：E反-E生键能越大，物质能量越低，越稳定键能越小，物质能量越高，越不稳定，3.图像4.常见的吸放热反应吸热反应：大多数的分解反应

5、C、H2、CO做还原剂的反应Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应放热反应：所有的燃烧金属和酸或水的反应酸碱中和反应大多数化合反应已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放热431kJ。下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=

6、－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1√利用键能计算反应热2.下列说法正确的是（　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应C、D3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NX和Y的总能量一定高于M和N的总能量因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C考点４

7、：热化学方程式的书写▲书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示物质的量。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H为多少“+”“-”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反

8、应逆向进行时，△H值不变，符号相反。自主体验1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量