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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课前自主学习一､化学反应速率1.概念:化学反应速率是用来衡量反应进行的物理量｡2.表示方法:化学反应速率用内反应物或生成物的变化来表示｡在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物或生成物来表示｡数学表达式快慢程度单位时间浓度浓度的减少浓度的增加3.单位:常用或等｡4.同一反应中可用不同物质表示反应速率｡对任意一个化学反应mA+nB═pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A),c(B),c(Y)和c(Z),则反应速率分别表示为:v(A)=｡且v(A)∶v(B)∶v
2、(Y)∶v(Z)=｡mol/(L•min)mol/(L•s)m∶n∶p∶q(1)根据颜色变化（定性分析）在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率｡(2)根据气体体积如实验2-1通过测量释放出相同体积气体所需时间来测量反应速率｡取2g锌粒分别与40ml1mol/LH2SO4和40ml4mol/LH2SO4反应,比较二者收集10mlH2所用时间,后者所用时间,说明4mol/LH2SO4与锌反应的速率｡二､化学反应速率的测量方法短快三､描述化学反应
3、速率时注意事项1、用反应中的具体物质来表示整个反应的速率特别注意：一般不用固体和纯液体表示化学反应速率2.各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比｡如在化学反应N2+3H2⇌2NH3中,v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2｡3.一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢｡因此,某一段时间内的反应速率,实际是这一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率｡四､化学反应速率常见的计算题1.利用定义进行计算:数学表达式:v=【例1】某温度时,在2L容器中,X､Y､Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
4、｡由图中数据分析:反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为________｡0.05mol•L-1•min-12.根据化学方程式计算对于在一个容器中的反应mA+nB═pC+qD来说有:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=m∶n∶p∶q即对于同一个反应用不同的物质来表示其反应速率,其速率之比等于其化学计量数之比｡2.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol
5、,则此反应的平均速率表达正确的是()A.v(O2)=0.01mol•L-1•s-1B.v(NO)=0.008mol•L-1•s-1C.v(H2O)=0.003mol•L-1•s-1D.v(NH3)=0.004mol•L-1•s-1C3.反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器内进行,分别用N2､H2､NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(H2)、v(N2)､v(NH3)则三者的关系正确的是()A.v(N2)=v(NH3)B.3v(H2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N
6、2)答案:CD4、某温度时,在2L容器中,X､Y､Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示｡由图中数据分析:该反应的化学方程式为________________________｡3X+Y═2Z典例剖析化学反应速率的比较【例1】反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol•L-1•s-1②v(B)=0.6mol•L-1•s-1③v(C)=0.4mol•L-1•s-1④v(D)=0.45mol•L-1•s-1该反应进行的快慢顺序为()3.利用化学方程式计算化学反应速率的一般步骤
7、(1)写出有关反应的化学方程式｡(2)找出各物质的起始量､转化量､某时刻量｡(3)根据已知条件列方程计算｡例如:反应mA+nB═pC+qD起始浓度(mol/L)abcd转化浓度(mol/L)x某时刻浓度(mol/L)a-x计算中注意以下量关系:①对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻)②对生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻)③反应物的转化率=×100%特别提示:①起始量､转化量､某时刻的量三者物理量及单位要统一,可以都用物质的量或物质的量浓度,否则无法计算｡②在进行化学反应速率的比较时要换算成同一物质,同
8、一单位表示,再比较数值大小｡③比较化学反应速率,通常是同一化学反应的各种速率(不同条件或不同时间段)之间进行比较｡5.在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)｡5min时测得生成1molD,C的平均反应速率v(C)=0.1mol•L-1•min-1,试求
