初中化学生活中常见的盐复习PPT课件.ppt

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1、第1节生活中常见的盐知识网络知识网络生活中常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙复分解反应用途：调味品等来源：海水、盐湖等粗盐提纯：方法步骤俗称、用途性质：与酸碱反应定义发生条件知识点1氯化钠知识回顾知识回顾1.氯化钠用途①医疗：配制________、盐水消毒和漱口等②农业：用10%~16%的氯化钠溶液_____③食品业：食物的_______、腌制食品④工业：重要的__________⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪_____生理盐水选种调味品化工原料消融知识回顾2.氯化钠在自然界中分布很广，除______里含有大量氯化钠外，______，______，______也是氯化钠的来源。

2、3.粗盐提纯：（1）步骤：①_______、②_______、③________。（2）玻璃棒在各步骤中的作用：①________________；②_____________________；③_____________________________________。海水盐湖盐井盐矿溶解过滤蒸发搅拌，加速溶解引流，防止液体飞溅搅拌，防止局部液体温度过高而飞溅知识点2碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙知识回顾名称俗称用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱小苏打无玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点、治疗胃酸过多等建筑材料、补钙剂等1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称与用途知识回顾碳酸钠、碳酸氢钠、碳

3、酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3-）的检验：某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质知识点3复分解反应知识回顾1.定义：_____________________________________________。2.发生条件（满足以下一点即可）：a._____________；b.____________；c.________

4、___。3.写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：_____________________________________________。两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物有沉淀生成有气体放出有水生成CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4例题解析例题解析命题角度：考查学生对常见盐的掌握情况。例1关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B►类型一　常见盐的性质及用途例题解析【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成

5、可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；故选：B。例2蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaClB例题解析【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正

6、确；C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选B．例题解析例3下列认识或说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序C例题解析【解析】A、碳酸盐、活泼金属分别与稀盐酸反应放出二氧化碳与氢气，都有气泡冒出，故A不正确；B、由于氯化银不溶于水，因此虽然铁的活动性比银强，但铁却不能与氯化银反应，故B不正确；C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫

7、酸铜和水，除去硫酸又不引入新杂质，可达到去杂质的目的，故C正确；D、由于铁、镁可与盐酸反应而铜、银不能与盐酸反应，无法判断它们的活动性顺序，故D不正确；故选C。例题解析命题角度：考查学生对复分解反应的定义和发生条件的掌握情况例2下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2===CO2B．H2CO3===H2O＋CO2↑C．H2＋CuO===Cu＋H2OD．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3►类型二　复分解反应例题解析点燃高温D【解析】A、由