专题2第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用课件苏教版必修一.ppt

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1、专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时　碳酸钠的性质与应用4．在溶液中，Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，第二步放出CO2。反应方程式为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。[自学教材·填要点]1．物理性质纯碱苏打白色粉末易碱性2．化学性质(填化学方程式)(1)与酸溶液反应(如盐酸)：。(2)与碱溶液反应[如Ca(OH)2]：。Na2

2、CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(3)与盐溶液反应(如CaCl2)：。(4)与CO2、H2O反应：。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO33．用途碳酸钠是一种重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。[师生互动·解疑难](1)虽然碳酸钠的水溶液显碱性，但它属于盐类不属于碱。(2)Na2CO3与酸反应时，滴加顺序不同，则现象不同：向碳酸钠溶液

3、中滴加盐酸，开始无明显现象：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，继续滴加盐酸时，有气泡产生，则发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，立即有气体产生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。解析：Na2CO3的水溶液显碱性，可用来除去油污，所以A不正确，C正确；NaHCO3常用于治疗胃酸过多，B不正确；Na2CO3与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的CO2气体，D正确。答案：AB1.物理性质小苏打白色细小晶体易碱性2．化学性质(填化学方程式

4、)(1)受热分解：。(2)与酸(如盐酸)反应：。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑[自学教材·填要点](3)与碱(如NaOH)反应：。3．用途碳酸氢钠用作、灭火剂，用于治疗。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O发酵粉胃酸过多碳酸钠与碳酸氢钠的比较[师生互动·解疑难]2．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)解析：①NaHCO3受热分解生成Na2CO3。②Na2CO3与CO2和H2O反应生成NaHCO2

5、。③盐酸与Na2CO3反应生成NaCl和CO2、H2O。答案：①加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。②通入过量的CO2。③加入适量的稀盐酸。[解析]碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。[答案]C1．[双选题]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰

6、水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大答案：AC[例2]下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊[解

7、析]A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。[答案]C碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(1)根据热稳定性的不同进行鉴别：分别加热少量固体，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3

8、。(2)根据与酸反应的不同现象进行鉴别：两者均取少量固体，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3，或与同浓度的酸反应，反应剧烈的为NaHCO3。(3)根据阴离子不同进行鉴别：分别取其稀溶液，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3，无明显现象的为NaHCO3。2．鉴别Na2CO3和