高中化学 专题二第二单元碳酸钠的性质与应用2课时练习 苏教版必修1.doc

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1、§2.2碳酸钠的性质与应用班级_________姓名___________学号_______1、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是A．Na2CO3　　　　B．NaOH　　　　C．Na2O　　　　D．NaHCO32、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3NaHCO33、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Na2CO3　　　　B．NaOH　　　　C．NaCl　

2、　　　D．NaHCO34、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：A．加入澄清石灰水　　　　B．分别加热C．加入盐酸　　　　　　　D．加入CaCl2溶液5、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：____________，______________________________。（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）：____________，______________________________。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3：____

3、________，_____________________________。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：____________，_____________________________。6、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为___________；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为____________，放出CO2的体积比为____________。7、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L盐

4、酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）。已知盐酸过量，求（1）溶液中Na2CO3的质量？（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？加热2.2碳酸钠的性质与应用答案1～4：ABDC5、(1)加热，2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑+H2O(2)通入CO2,Na2CO3＋CO2+H2O==2NaHCO3(3)加入HCl，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O(4)加入Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6、2：1；

5、2：1；1：17、21.2g；4.48L