物质溶解的量课件.ppt

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1、7.2物质溶解的量福清融城中学林芬兰教学目标：1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；3、了解溶解度的概念；4、初步学会绘制和查阅溶解度曲线；5、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；6、认识溶解量、溶解性与溶解度关系；7、感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点：饱和溶液及溶解度概念，溶解度曲线绘制的探究，气体溶解度及其影响因素。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。一、溶解的量3gNaCl10gH2O3.6gNaCl10gH2O4gNaCl10gH2O3g3.6g3.6g溶解量最大溶解限度3.6g溶解量≤最大溶

2、解限度1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液和不饱和溶液◆判断的关键词：溶质是否能继续溶解◆“这种溶质”的含义◆前提条件：一定温度、一定量的溶剂练习【练习1】20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。133361361362、饱和溶液和不饱和溶液的转化○○○KNO3固体○○○加水加热饱和不

3、饱和溶剂温度剩余固体消失低少多高蒸发溶剂降低温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质升高温度增加溶剂减少溶质固体物质转化的一般律规？(溶解性变差）(溶解性变好）【练习2】将某温度下KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（）A.加入KNO3晶体B.加水C.降温D.恒温蒸发水分ACD【练习3】下列说法是否正确?不正确的请给予改正.饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………………().错3、浓稀溶液与饱和不饱和溶液的关系:3gNaCl10gH2O0.1gCa(OH)210gH2O底部有剩余固体溶液的状态溶液的浓度关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和

4、溶液不一定是稀溶液。饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的没有必然关系。是否达到最大溶解限度相同量溶剂中所含溶质质量的多少浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液？不饱和饱和浓溶液稀溶液4、饱和不饱和溶液的判断有剩余固体无剩余固体一定饱和恰好饱和不饱和【练习4】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液A充分溶解三、溶解度1、固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。条件

5、标准状态单位为克溶解度四大理解要点P205①条件：在一定温度下②标准：100g溶剂③状态：达到饱和状态④单位：溶解的质量，单位为克前提（自身性质决定）①20℃时，NaCl在g水中达到饱和状态时所溶解的质量为g。“20℃时，NaCl溶解解度为36g”的意义②20℃时，100g水只能溶解36gNaCl达到饱和。③20℃时，要溶解36gNaCl需要100g水。④20℃时，gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl。10036至少136最多【练习4】下列叙述是否正确：（1）食盐在水里的溶解度是36g。（）（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6度（)。（3）20℃时，50g水中加入8g食盐后溶液恰好饱

6、和，因此，20℃时，食盐在水里的溶解度为8g。（）（4）10℃时，100g水里溶解了15g蔗糖，所以10℃时，蔗糖的溶解度为15克。（）××××20℃3、溶解度与溶解性的关系【练习5】在20℃时，20g水最多能溶解A物质3g,则A物质在水中属于（）A.可溶B.微溶C.难溶D.易溶D溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶≥10g1g≤x＜10g0.01≤x<1g<0.01g不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？【思考】物质在水中的溶解能力....溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203

7、040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022464、溶解度曲线....溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....溶解度