原子的构成（sun）课件.ppt

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘10.17.知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-------------------------------------------------------保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不

2、可再分呢？提出问题1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国科学家道尔顿道尔顿实心原子模型1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生汤姆生“西瓜式”原子模型正电荷电子卢瑟福实验α粒子发射源1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一

3、小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。金箔卢瑟福得出结论：①原子内部有很大的空间②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福核式原子结构模型物理学家卢瑟福现代物质结构学说：电子云模型电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围原子结构发现史原子结构模型缺陷道尔顿原子结构模型——实心球体认为原子是一个实心球体，不可分割汤姆生原子结构模型——“西瓜式

4、”结构原子模型没有发现带正电的原子核卢瑟福原子结构模型——行星式有核原子模型认为电子在原子核外沿一定的轨道运转现代物质结构学说——电子云模型科学是不断发展的，电子云模型的缺陷有待于同学们去发现在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？解决问题原子由更小的微粒构成，是可以再分的一个氧原子原子核电子课题1原子的构成原子核子中子质一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成质子中子表4-1构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（每

5、个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上原子的质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量≈质子的质量+中子的质量一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上表4-2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817⑵在原子中核外电子数=质子数质子中子一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成（每个质子带一个单位正电

6、荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上⑵在原子中核外电子数=质子数=核电荷数整个原子不显电性原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵

7、消，所以原子不带电。你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：不同种类的原子，核内质子数不同一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比原子的体积很小乒乓球原子核比原子小得多把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于一只蚂蚁原子核原子原子核比原子小得多质子中子一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上⑵在原子中核外电子数=质子数=核电荷数整个原子不

8、显电性⑶原