价层电子对理论.ppt

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1、第二节分子的立体结构（第一课时）一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子思考:为什么H2O分子的键角不是90。，而是105。呢？H2OV形105°二、价层互斥理论1.内

2、容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小排斥力最小A2电子对数目与立体结构4356电子对数目与立体结构VSEPR模型：预测分子的立体结构一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）

3、代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数σ键电子对数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)3.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对δ键电子对数=与中心原子结合的原子数a：为中心原子的最外层电子数-离子电荷x：为与中心原子结合的原子数b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数=σ键个数+中心原子上的孤对电子

4、对个数价层电子对数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=60224132孤电子对的计算6212=½（a-xb)二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对

5、二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例23平面三角形20AB2直线形CO230AB321

6、AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2小结:直线形价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O分子的分类：1）、中心原子价电子都参与成键：（1）、AB2型直线形CO2（2）、AB3型平面三角形CH2O（3）、AB4型正四面体形CH42）、中心原子有孤对电子：（1）、AB2型V或角形H2O（2）、AB3型三角锥形NH3（3）、AB4型正四面体形同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原

7、因？思考:同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿形和形，大多数四原子分子采取

8、形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿＿A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的