教学目标 水溶液中的离子平衡.ppt

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1、第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡河北省宣化县第一中学栾春武（第一课时）电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么有的物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子思考电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物极性键结合共价化合物实例酸、碱、盐等非金属氧化物等相关知识复习1.电解质与非电解质不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性

2、不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等2.强、弱电解质共价化合物无机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物等树状分类电解质弱电解质强电解质化合物非电解质离子化合物化合物非电解质电解质强电解质弱电解质交叉分类非金属氧化物NH3大部分有机物共价化合物例：

3、弱酸、弱碱、水共价化合物例：强酸离子化合物例：盐、强碱1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O思考：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓

4、慢小（0）大（2.4）思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应H+（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿___不同而引起的H+浓度（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明_________

5、____________________________________________________________。c(H+盐酸)＞c(H+醋酸)，盐酸和醋酸溶液的电离程度不同盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离H2OH+Cl-H2OCH3COOHH+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点部分电离可逆存在电离平衡vtt1v(

6、电离)＝v(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率CH3COOHCH3COO-+H+2、弱电解质的电离平衡逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。3、电离平衡状态的特征实验3-2现象分析：（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与Na2CO3溶液混合后有气泡产生，说明什么？（2）0.1mol/LH

7、3BO3(硼酸)溶液与Na2CO3溶液混合后没有气泡产生，说明什么？2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2说明：醋酸的酸性比碳酸的酸性强说明：硼酸的酸性没有碳酸的酸性强。酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3电离常数：同上，一般来讲，在相同的条件下：酸性越强电离常数越大。科学视野P42：电离常数如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-15一般K1>>K2>>K3，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离

8、程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、电解质的电离方程式书写强　等号弱　可逆多元弱酸分步写③多元弱碱分步进行，但一步写出多元弱碱