水溶液中的离子平衡课件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡始终是高考中的热点内容，在高考试题中所占比例较大，涉及内容较多，且与其他基本理论原理及元素化合物联系较紧密。弱电解质的电离及盐类的水解，高考中多以中等难度的试题出现。如：2010年天津理综卷化学部分4题考查盐溶液酸碱性、溶液的pH等；2009年安徽理综卷13题、2010年广东理综卷12题、2010年江苏化学卷12题利用盐类水解知识比较离子浓度大小；2010年浙江理综卷26题、2010年海南化学卷6题考查弱电解质的电离。难溶电解质的溶解平衡，多以选择题和填空题或综合计算题的形式出现，难度

2、相对较大，对难溶电解质溶度积常数的含义及应用知识考查，成为新课标试卷中不可缺少的部分。如：2010年山东理综卷15题、2010年江苏化学卷20题、2010年福建理综卷24题、2009年天津理综卷化学部分4题等。作为高考重点、热点的水溶液中的离子平衡在未来高考中仍然占有重要的位置，是命题的综合核心。据此预测2012年高考会出现以下趋势走向。1．以弱电解质电离平衡为中心，以溶液的导电性，弱电解质电离平衡体系，外界条件对电离平衡的影响以及与水的电离有密切相关的溶液的酸碱性、盐类水解为线索的重要知识能力点，以常

3、见离子浓度或溶质粒子浓度大小比较题型为依托，进行全方位考查。2．三大部分知识的整合仍是高考综合性试题的命题方向，题设条件千变万化。正向、逆向思维，数字与字母交替出现，运用数学工具(图表)进行推理等试题在2012年高考中出现可能性较大，题目难度可易可难，推理性会有所增强。另外，难溶电解质的溶解平衡是新教材的新增知识面，有很大的出题空间，应予以留意重视。第一讲　弱电解质的电离1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3．理解弱

4、电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。知识点1关于强弱电解质的概念1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2．强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。3．下列物质属于电解质的有ABG，属于非电解质的有DH。A．NaCl　B．HCl气体　C．金属钠　D．蔗糖　E．氯水F．氯气　G．NH3·H2O　H．CO2知识点2弱电解质的电离平衡1.电解平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质电离

5、成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(3)K的意义K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应弱酸、弱碱的酸碱性相对较强。(4)注意问题①电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循勒夏特列原理。(1)浓度：溶液被稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。(2

6、)温度：由于弱电解质的电离过程都是吸热过程，因此，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。考点1电解质的电离和溶液的导电性1.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”，如：HCl===H＋＋Cl－。2．电解质溶液导电的条件电解质在水溶液中或熔融状态下存在一定浓度的自由移动的阴、阳离子。3．电解质溶液的导电能力强弱电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。另外，当两种电解质溶液中自由移动离子的浓度相同时，离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力

7、越强。[例1](2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度[解析]盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相

8、同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。[答案]B变式训练1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱[解析]本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来