ΔH 可以计算 - 浙江大学化学系.ppt

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1、ΔH可以计算利用利用“状态函数的变化值只与始、终态有关，而与变化途径无关”这一状态函数特性ΔH的更简捷计算利用标准摩尔生成焓进行计算标准压力下由最稳定相态的单质生成1摩尔化合物i的恒压反应热，称为i的标准摩尔生成焓，用符号表示.最稳定相态的规定：碳单质的最稳定相态是石墨；氧单质的最稳定相态是氧气而非液态氧；等等书后给的是298K时的标准摩尔生成焓可以利用状态函数特性证明:是反应方程式中产物的计量系数;是反应方程式中反应物的计量系数;2.2热力学第二定律热力学的重要任务是要能判断过程能否自发进行。问：能否用下列判据来判断?DU≤0或DH

2、≤02.2.1熵和熵增有益的推导继U、H以后引入S定义有可以用于判断过程是否自发。用熵增作为过程是否自发的判据对于绝热过程，Q=0DS≥0对于其它过程，DS(总)=DS(体系)+DS(环境)≥02.2.2熵增的计算物理变化过程中,体系的熵增计算例:对于理想气体，利用理想气体状态方程进一步简化。化学变化过程中,体系的熵增，计算方法与焓增计算相类似，利用S也是状态函数这一特性:是反应方程式中产物的计量系数;是反应方程式中反应物的计量系数;S(300K液体)－S(0K晶体)=DS1+DS2+DS3根据热力学第三定律，S(0K晶体)=0。故原

3、则上，S(300K液体)可以计算。的计算获得方法与此相类似。环境的熵增计算相对困难，课程不作要求。注意习题中的问题1)删除第3题,第5题第8题.2)第7题中,57页倒2行kg改为g3)第11题删去第(2)小题4)第12题删去第(1)小题5)第13题有3处错误:下标3应改为2(两处),"设混合溶液,"文字重复.今日作业57页4、6题补充习题根据第212页所给数据,计算反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(1)在298.15K时的标准熵变(160.45J/(mol·K),(2)在400K时的标准熵变(159.88J/(mol·

4、K).[已知恒压热容CP,m(单位J·mol-1·K-1)分别为：CaCO3(s)81.88,CaO(s)42.80,CO2(g)37.13]熵的物理意义是“混乱度”的量度；自发变化的方向：熵增的方向更加“混乱”的方向更加无序的的方向