高一化学离子键课件.ppt

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1、离子键你有想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移不稳定稳定定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。阴、阳离子静电引力离子键构成离子键的粒子：作用力：静电作用斥力活泼的金属元素（IA，IIA）和活

2、泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。这是成键条件哦！哪些物质易形成离子键？思考：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?2.离子键是一种什么性质的相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。课堂练习练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两

3、个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－····：：[Cl]－····：：电子式1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。2、非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。离子化合物的电子式：Na+[Cl]－····：：3、离子化合物

4、的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。在元素符号周围用用“·”表示最外层电子写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····：：氯化钠[Cl]-····：：Na+氟化镁[F]-····：：Mg2+[F]-····：：用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号

5、右边，不能把相同离子归在一起。注意[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl本节小结：由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分：用

6、电子式表示物质用电子式表示物质形成过程课外作业1.用电子式表示下列粒子：氧原子、溴离子、镁离子、氯原子2.用电子式表示下列物质的形成过程：氯化镁、氧化钠、溴化钾某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子

7、对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋