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时间：2020-03-13
《高一化学课件苏教版必修2 课时1《离子键》.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题1微观结构与物质的多样性 第二单元微粒之间的相互作用力 第一课时离子键观看“钠在氯气中燃烧”视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？探究1：氯化钠的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl失去一个电子得到一个电子氯化钠的形成过程NaCl的形成过程（动画）e-NaCl离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。3．
2、哪些元素的原子之间可能形成离子键？2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?1．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）的金属与活泼非金属（第ⅥA族、第ⅦA族的金属）交流与讨论：原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr探究2：观察以下示例，归纳电子式的书写规则电子式的书写：1.在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Br2.简单阳离子的电
3、子式就是其离子符号。Mg24.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg2BrBr试写以下微粒和物质的电子式：Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2K、FK+、F–KFNa、SNa+、S2–Na2SMg、OMg2+、O2–MgO谢谢！
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