高一化学中离子反应的幻灯片课件.ppt

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1、师创教育刘先富离子反应欢迎进入化学世界上节内容小回顾化学反应1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少（即四大反应类型）化合反应分解反应置换反应复分解反应3、根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应2、根据反应中是否离子参加：离子反应各种溶液的导电性实验蔗糖①②③④⑤⑥导电导电导电导电不导电不导电不仅如此，像NaCl与NaOH固体在熔化的状态下也导电。一、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物电解质：电离：电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的现象课堂小练习：下列哪些物质是电解质：KCl，乙醇

2、，盐酸，硫酸钡不是电解质是混合物不是电解质在熔融状态下导电是电解质是电解质提问：一些物质（如二氧化碳，二氧化硫）的水溶液导电，是否是电解质？答案：不导电，CO2+H2O=H2CO3，电解质是碳酸。同理，SO2也不是电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质与非电解质电解质非电解质相同点不同点本质区别属类都是化合物水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电电离出阴阳离子不能电离酸、碱、盐，金属氧化物非金属氧化物，非酸性气态氢化物，部分有机物NaCl在水中的溶解电离示意图电离方程式图示法表示电离过程复杂，简便起见我们用

3、离子方程式表示电解质电离过程。如NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-练习：书写KOH，HNO3，BaSO4的电离方程式KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-BaSO4===Ba2++SO42-熔融电离的角度给酸碱盐的新定义酸:碱：盐：指电离时阳离子全部是氢离子的化合物指电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物指电离时阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物二、离子反应Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如何正确书写离子方程

4、式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：（即查原子守恒和电荷守恒）2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H

5、2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O练习：启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、

6、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。书写离子方程式应注意的问题：谢谢