稀盐酸酒精溶液和蔗糖溶液课件.ppt

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1、物质的分散系实验探究1.在盛有NaOH溶液的烧杯中滴加FeCl3溶液观察现象2.对比实验1中的混合物,比较FeCl3溶液和烧杯中的液体,观察外观有何不同分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。(如水)不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同(本质特征)分散系的分类：分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m(<1nm1～100nm>100nm)溶液　　　胶体　　　浊液﹥10-7m10-9m=1nm(纳米)外观均一透明多数均一透明不均一、不透明讨论1腌制咸鸭蛋时,N

2、a+Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小半透膜孔径比单个分子或离子大,比胶粒小,约为10-9m演示课本P14活动探究实验一：比较溶液和胶体在光照下的不同现象。现象：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，从方向可以看到，而没有。结论：溶液和胶体对光的作用是的。胶体与溶液的区别：与入射光垂直Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道CuSO4溶液不同探究实验一【小结】胶体的性质特征:丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到。散射有一条光亮的通道用于鉴

3、别溶液和胶体讨论如何用简便的方法鉴别溶液和胶体自然界的丁达尔效应自然界的丁达尔效应【学生活动2】阅读课本P-14活动与探究实验二.现象：加入的烧杯能使溶液变得澄清透明。结论：原因:胶体的应用实验探究Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体能使水中悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来,Fe(OH)3胶体可用于净水Fe(OH)3胶体具有非常大的表面积,具有吸附性,能吸附水中杂质,达到净水目的探究实验二下列事实与胶体性质有关:(1)．江河入海口处易形成三角洲。(2)．明矾净水。(3)．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。(4)．土壤胶体有吸附离子作用，所以施入化肥不易流失胶体的应用增

4、长知识溶液现象NaCl溶液NaOH溶液稀盐酸酒精溶液蔗糖溶液灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。实验探究三为什么NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电，而酒精溶液和蔗糖溶液不能导电？讨论2NaClNaOHHCl等化合物在水分子作用下产生自由移动的离子,使溶液有导电性.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。小结电解质：非电解质电离

5、练习1：判断下述物质中硫酸，熔融氢氧化钠，NaOH固体，石墨，K2SO4溶液，酒精，氯气，水银能导电的是属于电解质的是：属于非电解质的是：硫酸，熔融氢氧化钠，石墨，K2SO4溶液，水银硫酸，熔融氢氧化钠，NaOH固体，酒精电离方程式1、硫化钾溶液2、硫酸氢钠溶液3、硫酸铁溶液K2S=2K++S2—NaHSO4=Na++H++SO42—Fe2(SO4）3=2Fe3++3SO42—表示电解质电离的式子。巩固练习1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达

6、尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C巩固练习下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。B．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。C．铜能导电，所以铜是电解质。D．酸、碱、盐和活泼金属的氧化物属于电解质。BD胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体