《气体和溶液》PPT课件

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1、分析化学AnalyticalChemistry授课教师：马丽联系方式：13548446617教材：《无机及分析化学》叶芬霞编普通高等教育十一五国家级规划教材高等教育出版社，出版日期：2008.05.09《无机及分析化学实验》叶芬霞编高等教育出版社,出版日期:2008.06.20目录第一章气体和溶液第二章化学热力学基础第三章化学反应速率与化学平衡第四章物质结构第五章定量分析基础第六章酸碱平衡与酸碱滴定法第七章重量分析法和沉淀滴定法第八章氧化还原反应和氧化还原滴定法第九章配位平衡和配位滴定法第十章吸光光度法第十一

2、章仪器分析概论主要参考文献：《无机及分析化学(第4版)》，南京大学《无机及分析化学》编写组，高等教育出版社，2006.4；《无机与分析化学教程(高等学校教材)》，俞斌，化学工业出版社，2007.8；本学科的学习方法课前预习，找出难点。课间认真听讲，做好课堂笔记。课后做适当练习，巩固所学知识。重视实验，认真对待每一个实验。做好阶段性总结，对所学知识点进行归纳。无机化学定义除去碳氢化合物和其他衍生物外，无机化学是对所有元素和它们的化合物及反应进行实验研究和理论解释的科学。测量和表征物质的组成和结构的分支学科。以化

3、学反应为基础的分析方法称为化学分析法，利用特定仪器并以物质的物理化学性质为基础的分析方法称为仪器分析法定义分析化学分析化学的主要任务：(1)确定物质的化学组成——定性分析(2)测量各组成的含量——定量分析(3)表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析(4)表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析例如：大黄中有哪些微量元素？大黄中大黄酚的含量？大黄酚的化学结构？微量元素的形态？化学分析的空间分布？在不同的生长阶段，大黄中的药物成分的变化？例如：药物分子结构与功能的关系？应用

4、第一章气体和溶液1.1气体1.2溶液1.3胶体1.1气体1.1.1理想气体状态方程式气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。理想气体：微观角度：理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可忽略。实际气体处于低压（低于数百千帕）高温（高于273K）的条件下，分子间距离甚大，可忽略分子体积且分子间相互作用力迅速减小，近似看作理想气体。pV=nRT注：R----摩尔气体常量在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×

5、10-3m3R=8.314kPaLK-1mol-1理想气体状态方程式：=8.314Pam3K-1mol-11.计算p，V，T，n四个物理量之一。2.气体摩尔质量的计算M=Mrgmol-11.1.2理想气体状态方程式的应用用于温度不太低，压力不太高的真实气体。pV=nRT3.气体密度的计算=m/V=例1－1：一学生在实验室，在73.3kPa和25℃下收集得250mL某气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.118g。求这种气体的相对分子质量。解：由＝＝或M＝16.0g·mol-1所以该气体的

6、相对分子质量为16.0组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。气体的分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。1.1.3道尔顿分压定律（重点）道尔顿分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。即：p=p1+p2+pi或p=pi令n=n1+n2+ni因：故：分压的求解：xBB的摩尔分数例题：某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=

7、0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700molp(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa组分的分体积所谓分体积是指组分气体在保持混合气体的温度、压力下，单独存在时所占有的体积。例如：25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，

8、计算：O2，N2的分体积。1.1.4道尔顿分压定律的应用水的饱和蒸气压只与水的温度有关（见表）T/K303.15323.15343.15353.15363.15373.15p*(H2O)/Pa4242.912360311574734370096101325排水法收集的气体总是含有饱和的水蒸气P(总压）＝p(气体）＋p(水蒸气）例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：NH4NO2(s)