《气体和溶液完》PPT课件

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1、第一章气体和溶液1.1气体1.2溶液1.3胶体溶液1.1气体1.1.1理想气体状态方程式1.1.2道尔顿分压定律(抽象出各种不同气体之共性T,P,V,n)1.1.1理想气体状态方程式理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用力理想气体状态方程：pV=nRTR：摩尔气体常数，8.315Pam3mol-1K-1；kPaLmol-1K-1；Jmol-1K-1实际气体处于低压（低于数百千帕）、高温（高于273K）的情况下，可以近似地看成理想气体。气体状态方程式的另一些形式：m质量(kg)；M摩尔

2、质量(kgmol-1)ρ密度（kgm-3）例1-1(p.2)：一学生在实验室中，在73.3kPa和25℃下收集得250mL某气体，在分析天平上称量，得气体净质量为0.118g，求气体的相对分子质量。解：相对分子质量为16.0公式：piV=niRT道尔顿分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和公式：p=p1+p2+……=n为混合气体的总量。可见理想气体状态方程不仅适用于某一纯净气体，也适用于混合气体。1.1.2道尔顿分压定律分压力(同T,同V)在相同温度下，混合气体中某组分气体单独占有

3、混合气体的容积时所产生的压力。piV=niRTpV=nRT两式相除得：xi：i组分气体的摩尔分数则：pi=xip即：混合气体中某组分气体的分压力等于该组分的摩尔分数与混合气体总压力的乘积。例1-2（p.3)：在17℃，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150mL。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。解：在水面上收集气体，测出的压力是饱和水蒸气压力和气体压力之和。查表1-1，17℃时饱和水蒸气压力为1.93kPaP1V1=nRT1P1V1/T1=nRP2V2=nRT2P2V2/T2=nR△P

4、=Kpbb:质量摩尔浓度。依数性△Tb=Kbbp溶液

5、P—∏∝KpbKc∏==cRT∏溶液渗透浓度大，渗透压大，吸水力强∏维持渗透平衡在溶液上额外施加的力衡量溶液通过半透膜吸溶剂水能力大小的物理量溶液渗透浓度大，渗透压大，吸水力强依数性低渗溶液高渗溶液∏∏∏∏9克/升NaCl、5℅葡萄糖生理等渗液△Tb∝△p=Kpb△Tf∝△p=Kpb∏∝△p=Kpb∵∴∴∴胶体粒子带电的主要原因：（1）电离作用H2SiO3SiO2·H2OH++HSiO3-（2）吸附作用固体吸附剂优先选择吸附与它组成相关的离子，或者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质的离子。例如：

6、Fe(OH)3胶体粒子很容易吸附与它结构相似的FeO+离子，而带正电荷。[Fe(OH)3]m·nFeO+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClFe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2OFeOCl=FeO++Cl-以AgI为例：AgNO3+KI=AgI+KNO3AgNO3过量，分散质带正电荷，胶团结构：[（AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-胶核电位离子反离子反离子吸附层扩散层胶粒胶团