《气体和溶液》PPT课件.ppt

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1、第一章：气体和溶液学习要求：1、掌握理想气体状态方程式及其应用。2、掌握道尔顿分压定律。3、理解稀溶液的依数性及其应用。4、熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。1目录第一节气体第二节溶液第三节胶体溶液2第一节：气体一、理想气体状态方程式物质通常以气态、液态或固态形式存在。本章介绍气体和溶液。实际气体，但在处于低压(<=1atm)和高温(>273K)的条件下，可近似视为理想气体。1、概念：分子本身不占有体积；分子间没有作用力的气体称为理想气体。3一、理想气体状态方程式理想气体状态方程式为：pV=nRT(1-1)式1-1应用于实际气体时，

2、只适用于温度较高(>=273K)、及较低压力((<=1atm)的情况。4R的数值与单位：随压力和体积单位的不同而不同。当压力为大气压、体积为升代入(1-1)式：R=pV/nT=1atm×22.4L/1mol×273.15K=0.082atm·l/mol·K当压力单位为Pa，体积为m3时，可得：R=1.01325×105Pa×22.4×10-3m3/1mol×273.15KR=8.315J/mol·K（国际单位制：SI制）=8315Pa·L/mol·K5理想气体状态方程式的其它表示形式：pV=mRT/M(1-2)pM=ρRT（1-3）式中：

3、m为气体的质量，单位为kgM为摩尔质量(在数值上等于该物质的分子量)，单位为kg/molρ为气体密度，单位为kg/m36例1：标准状况下250mlCl2重0.7924克，求Cl2的分子量。解：根据pM=ρRTM=ρRT/p=(0.7924×10-3/0.25×10-3)(kg/m3)×0.0224(m3/mol)=0.071kg/mol=71.00g/mol标准状况：T=273.15KP=101325paR=8.314J/mol.K7补充例题：在298K和9.93×104Pa压力下0.304L二氧化硫重0.78g，求二氧化硫的分子量。解：

4、根据气体状态方程式：pV=nRT=mRT/MM=mRT/pV代入以上数据：M=0.78×10-3×8.314×298/(9.93×104×0.304×10-3)=0.064kg/mol=64g/mol单位：kg×Pa·L/mol·K×K/Pa·L=kg/mol8二、道尔顿分压定律在一个密闭的容器中，充有几种彼此互不发生反应的气体时。该容器中混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和，此经验规则称道尔顿分压定律。其数学表达式为：P=Σpi(1-4)某组分的分压力是指该组分在同一温度下单独占有混合气体的容积时所产生的压力。由道尔顿分压定律可知：

5、pi=(ni/n)p总=xip总即：每一组分气体的分压力等于混合气体的总压力和该组分气体摩尔分数的乘积。注意：分压定律适用于理想气体，对低压下的真实气体混合物近似适用。9混合气体：由两种或两种以上的，相互之间不发生反应的气体混合在一起组成的体系。组分气体：混合气体中的每一种气体混合气体的物质的量为n各组分气体的物质的量ni则10n=n1+n2+11分压的求解：xBB的摩尔分数12例题：某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700

6、mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol13p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa14分压定律的应用15例题：用金属锌与盐酸反应制取氢气。在25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，计算反应中消耗锌的质量。解：T=(273+25)K=298Kp=98.

7、70kPaV=2.50L298K时，p(H2O)=3.17kPaMr(Zn)=65.3916Zn(s)+2HClZnCl2+H2(g)65.39g1molm(Zn)=?0.0964moln(H2)=m(Zn)==6.30g=0.0964mol17道尔顿分压定律对于研究气体混合物非常重要。用排水集气法收集到的气体其实是含有水蒸气的混合气体。例2：在17℃，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150ml，求在标准状况下，该气体经干燥后的体积。解：查表1-1，17℃的饱和水蒸气压1.93kPaP(N2)=(99.3-1.93)=97

8、.4kPa18=136ml19第三节溶液一、分散系一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所构成的系统叫分散系。1、分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。2、分散剂（分散介质）：容