盐类的水解（第34课时）课件.ppt

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1、选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解溶液中微粒浓度大小比较专题突破关于微粒浓度大小的考查点1.比较某溶液中各离子浓度大小2.电荷守恒3.物料守恒4.质子守恒以Na2S溶液为例(1)Na2S溶液中存在哪些离子？主要离子是哪些？(2)溶液中各离子的浓度从大到小的顺序是怎样的？c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)2．电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋c(OH－)3．物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某

2、种元素的原子个数守恒。c(Na+)＝2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]4．质子守恒原理：H2OH++OH-c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)练习：1.请分析NH4Cl溶液中(1)各离子的浓度大小顺序(2)请列出电荷守恒等式(3)请列出物料守恒等式(4)请列出质子守恒等式c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO4

3、2—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)B.c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)D.c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)C3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　)A．>c(H＋)>c(OH－)B．C．D．B5、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)

4、H－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/LB6.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D7.在Na2CO3溶液中，下列关系式

5、错误的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)A8．(09·广东)下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.Na2CO3溶液中

6、：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)D9.物质的量浓度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)B.若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(HX)＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋)D.若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D9.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中

7、有关粒子的浓度关系正确的是A.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH]B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋]C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH]D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]B1.在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)2.在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)规律总结电离大于水解的酸式酸根（

8、即呈酸性）HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离