电解池金属的电化学腐蚀与防护6-3全解课件.ppt

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1、考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。本部分在高考中的考查从三方面切入：①电解池的工作原理，如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化，如2013年高考北京理综9题，浙江理综11题，天津理综6题等；②电解规律及其应用，如2013年高考广西化学9题，重庆理综11题等；③金属发生电化学腐蚀的原因及防止金属腐蚀的措施，如2013年高考上海化学8题，北京理综7题等。题型以选择题或填空题形式出现，难度中等偏上。预计2015年高考在题型上将以传统题型为主，其中原电池的工作原理、

2、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容，分值约为4～6分。该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。在做题时特别要注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式。还原氧化化学能氧化还原失去电子金属阳离子氧化反应原电池电化学腐蚀酸性较强酸性很弱或呈中性吸氧腐蚀原电池负极正极电解负极正极类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH

3、电解质溶液复原电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢气体CuCl2电解质减小加固体氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢气体类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加固体氧化铜离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol/L)11a1课时作业(二十)