电解池　金属的电化学腐蚀与防护.ppt

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1、电解池金属的电化学腐蚀与防护地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一电解原理考点二电解原理的应用考点三应对电化学定量计算的三种方法课堂小结·真题巧妙发掘考点四金属的腐蚀与防护考点一电解原理【知识梳理】1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池(电解槽)：电解池是把电能转化为化学能的装置。3．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)结束放映返回导航页栏目导引考点一考点二考点三考点四真题巧妙发掘4．电子和离子移动方向(1)电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。(2

2、)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。5．阴、阳两极放电顺序(1)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。(2)阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)被电解的物质电解质浓度溶液pH电解质溶液复原①含氧酸(如H2SO4)②强碱(如NaOH)③活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)④无氧酸(如HCl)⑤不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)⑥活泼金属的无氧

3、酸盐(如NaCl)⑦不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)水水水酸盐水和盐水和盐增大减小加水增大增大加水加水不变增大增大增大通HCl减小增大加CuCl2增大通HCl减小加CuO或CuCO31.上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加Cu(OH)2固体可以吗？2.在框图推断中若出现“A＋H2OB＋C＋D”的模式，则A一般可能为什么物质？若通电一段时间，CuSO4未电解完(即Cu2＋未全部放电)，使溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度降低；若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液复原应加入Cu(OH)2或C

4、u2(OH)2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏高。CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要视其他条件而定。题组一　考查电解原理和电解规律1．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是()A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。D2．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能

5、将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－==C3H8O＋5H2OB3．(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式_____________________；阴极反应式___________________；总反应离子方程式________________________________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式________

6、__________；阴极反应式____________________；总反应离子方程式____________________________________________。题组二电极反应式、电解方程式的书写4OH－－4e－==O2↑＋2H2O4Ag＋＋4e－==4Ag2H＋＋2e－==H2↑2Cl－－2e－==Cl2↑4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋===通电Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑通电===(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式___________________；阴极反应式___

7、_______________；总化学方程式____________________________。(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式__________________；阴极反应式________________；总反应离子方程式________________________。Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Cu－2e－===Cu2＋2H＋＋2e－===H2↑4．某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性电极对该溶液进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。解析：第一阶段　阳极：2Cl－－2

8、e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu第二阶段　阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O第三阶段　阴极：4H＋＋