电解池、金属的电化学腐蚀与防护

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1、电解池金属的电化学腐蚀和防护适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域鲁教版课时时长（分钟）60知识点1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施教学目标知识与技能：掌握电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护。过程与方法：通过对电解池的工作原理以及应用的学习，提高运用比较、归纳、推理的能力。情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。教学重点1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的

2、原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。教学难点1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施教学过程一、课堂导入提前布置学生课前探究金属的腐蚀的现象以及金属的冶炼的方法。二、复习预习1、复习高一必修2原电池的工作原理。2、复习反应热的概念、热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用。3、预习电解池的工作原理。三、知识讲解考点1：电解的原理1．电解定义：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式：电能转化为化学能。3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极

3、。惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子得电子顺序：Ag+>Hg2+>

4、Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：若活泼金属做阳极（Ag之前的金属），则活泼金属失电子变成离子Cu>Hg>Ag若是惰性电极（石墨、铂、金等），则溶液中的阴离子失电子S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO42－含氧酸根）>F-放电后产物：反应物金属S2－I－Br－Cl－OH－生成物金属离子SI2Br2Cl2O2和H2O注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电

5、顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。例如：电解CuCl2的电极反应的书写。电解下列溶液，写出电极反应式及总反应式。（1）电解熔融的NaCl（以石墨作电极）（2）电解NaCl溶液（以石墨作电极）（3）电解NaCl溶液（以铁作阳极，石墨做阴极）（4）电解MgCl2溶液（以石墨作阳极，铁做阴极）总结：规避电解池中方程式书

6、写的3个易失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。电解质水溶液电解产物的规律（惰性阳极）电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2

7、O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大不变加H2O无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2Cu＋