溶解现象 复习课件.ppt

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1、第6章溶解现象复习第1课时：【本章教材回眸】【本章知识结构】【重难、点解析】重难点1溶解度与溶解度曲线第2课时：【重难、点解析】重难点2关于溶质质量分数的计算【中考考点梳理】【本章复习小结】【本章教材回眸】第三节物质的溶解性〖线索一〗教材结构第一节物质的溶解第二节溶液组成的表示〖线索二〗本章概念§6.3饱和溶液不饱和溶液溶解性溶解度结晶§6.1溶解溶液乳化§6.2溶质溶剂溶质质量分数〖线索三〗本章实验6.1.1几种物质（高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油）在水中的分散6.1.2洗洁精对食用油的乳化6.1.3测量硝酸

2、钾、氯化钠、氢氧化钠溶解时的温度变化6.1.4测量蔗糖水、食盐水的凝固点6.1.5溶液的导电性实验6.2.1配制蔗糖溶液6.3.1食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解性实验6.3.2食用油在水中和汽油中的溶解性实验6.3.3硝酸钾在不同温度下的溶解性实验6.3.4在底部留有硝酸钾晶体的溶液中分别加硝酸钾、加水、加热的实验6.3.5蒸发结晶实验6.3.6冷却热饱和溶液结晶实验〖线索四〗本章计算4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算1．计算溶液中溶质的质量分数2．配制溶液过程中的计算3．稀释溶液的计算溶质质量分数=溶质的质量

3、=溶液的质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量〖线索五〗化学用语本章没有出现新的化学用语和符号【本章知识结构】板块一：溶液基础知识溶质溶剂影响因素：溶液形成现象：可能有热量变化本质：物质以分子或离子的形式分散特征：组成表示方法定量：溶质质量分数定性：浓溶液与稀溶液性质（水溶液）凝固点降低沸点升高导电性（溶质以离子形式分散的溶液）酸碱性状态饱和溶液不饱和溶液溶解性定量表示———物质的溶解均一性、稳定性溶质的性质、溶剂的性质、温度溶解度——溶解度曲线板块二：混合物的分离混

4、合物的分离过滤结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液法板块三：有关溶质质量分数的计算1．计算溶液中溶质的质量分数2．配制溶液过程中的计算3．稀释溶液的计算4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算【重点难点解析】◎重难点1溶解度与溶解度曲线在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质的溶解度：①条件：②标准：③状态：④单位：溶解度概念的四要素在一定温度下100g溶剂饱和状态质量单位（g）溶解度与溶质质量分数有什么不同?本质区别：表示的涵义不同讨论讨论溶解度表示在一定温

5、度下物质溶解能力的大小溶质的质量分数表示溶质占整个溶液的质量百分比下列说法正确的是()A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20gB．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20gC．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20gD〖练习〗认真读图，你肯定会发现物质溶解性的一些规律！溶解度曲线（1）溶解度曲线上的点表示该种物质在该点所示温度下的溶

6、解度。（2）两条曲线交点的表示两物质在该点所示温度下溶解度相等。（3）溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾；②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙。右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，A物质的溶解度为g（2）你从图中还可以获得的信息有（填两条即可）①____________________②____________________〖练习〗at1℃时A、

7、B两物质的溶解度相等A物质的溶解度随温度变化比B物质大A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处M、N均为饱和溶液〖2〗右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）C【课堂练习】3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：〖3〗右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为______。（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。（3）要从A物质的饱和溶液中得到A

8、物质，可用的方法是______________，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是______________。（4）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用_________________的方法得到较纯的A物质。80gB＞A＝C降温或蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热饱和溶液【课后反思】通过本节课的学习，你把握了本章的知识线索和知识结构了吗？在以后的学习