氯气的性质ppt15 苏教版课件.ppt

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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时氯气的性质课前自主学案课前自主学案自主学习一、氯气的物理性质黄绿色刺激性气味气体大二、氯气的化学性质1．与金属单质反应棕褐色的烟产生白烟2.与非金属反应H2在Cl2中燃烧，产生_________火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在光照条件下，则发生________。反应方程式为H2＋Cl22HCl。3．氯气和水的反应(1)反应方程式：______________________________(2)可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。

2、苍白色爆炸Cl2＋H2OHClO＋HCl。4．氯气与碱的反应(1)与NaOH溶液的反应：____________________________________。应用：氯气的尾气处理。(2)与Ca(OH)2的反应：____________________________________________________________________。应用：制漂白粉。三、氯气及其化合物在实际生活中的应用主要用于_________的消毒、________的生产、________的合成。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca

3、Cl2＋Ca(ClO)2＋2H2O自来水农药药物1．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。【提示】(1)氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。问题探究2．漂白粉为什么要密闭保存？【提示】漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。自主体验1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反应

4、生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。3．(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是()A．使水的温度升高B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中含氧量解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO，最终消耗完。课

5、堂互动讲练氯气的化学性质3．氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO4．氯气与碱反应氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。(2011年启东中学高一质检)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(双选)(　　)A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气含有水分C．D中可以是水D．D中可以是

6、饱和食盐水例1【解析】本题是以实验为背景考查氯气的性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液。【答案】AB变式训练1下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，

7、没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。氯水和液氯1．氯水及液氯的区别2.新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C