氯气的性质(苏教版).ppt

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1、氯水AgNO3溶液气体（H2）现象现象结论有H＋结论有Cl－镁条氯水氯气溶于水后有没有发生反应？问题实验探究结论：溶于水的氯气部分与水反应氯气泄漏后，附近绿油油的油菜被漂白了，说明是氯气具有漂白性，这句话对吗？氯水中已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是：假设1：；假设2：；假设3：。以同桌为小组，相互讨论，共同设计实验方案，验证你的假设是否成立？氯水中是什么微粒起漂白作用？问题假设验证氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消

2、毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。氯气的实验室制法化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式：得2e-失2×e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。注意1、反应原理固体反应物加热制气体固体和液体混合制气体(不加热)有液体反应物(需要加热)气体发生装置固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、

3、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水3、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水3、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水3、净化装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法4、收集装置5、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O完整的实验装置操作步骤及注意事项1、检查装置气密性；2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。3、多余的

4、氯气要用NaOH溶液吸收。4、通过观察颜色变化停止加热。5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。问题讨论1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注　入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓　缓加热，不能强热？3、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些　杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？5、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取　氯气？讨论题1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？答:用分液漏斗可以

5、控制液体的用量，避免生成的氯气过多。讨论题2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。讨论题3、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？答：因浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。讨论题4、为什么

6、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。答：可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O讨论题5、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？思考上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？完成同步练习卷氯气（1）明天上交氯气（2）后天上交预习第二节“卤族元素”作业：再见GOODBYE实

7、验室制备氯气的其它反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑思考上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失10×e-得2×5e-KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑失5×e-得5×e-实验注意事项：(1)由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过90℃，否

8、则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯气用强碱溶液吸收；(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶。2、实验室制取的氯气常含有哪些