氯气的性质ppt课件.ppt

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1、氯气的性质1.最外层电子数均为7个，化学性质相似。2.电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，化学性质递变。氯气物理性质化学性质与金属单质与非金属单质与水与碱氯气的制备氯元素－1价氯：NaCl、HCl的性质与某些化合物其它化合物+1价氯：HClO、Ca(ClO)2的性质①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集——加压液化，贮存在钢瓶中氯气的物理性质①氯原子的最外层有7个电子，有强烈获取一个电子的能力。②氯元素是典型的非金属

2、元素，其单质的性质非常活泼，表现出极强的氧化性。③氯元素的化合价由0价降至－1价Cl×××××××Cl·······实验内容观察到的现象解释与化学方程式灼热的铁丝放入氯气中红热的铁丝能在氯气中燃烧；瓶内充满红棕色烟2Fe+3Cl22FeCl3红棕色的烟是FeCl3晶体小颗粒氯气与铁反应：氯气与铜反应：实验内容观察到的现象解释与化学方程式灼热的铜丝放入氯气中红热的铜丝能在氯气中燃烧；瓶内充满棕黄色烟Cu+Cl2CuCl2棕黄色的烟是CuCl2晶体小颗粒在集气瓶中加入少量水，并振荡加水后，溶液显蓝绿色含水合Cu2+氯气与金属反应例2：以

3、单质为原料制取FeCl3与FeCl2。FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3FeCl2：H2+Cl22HClFe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）氯气与钠反应：2Na+Cl22NaCl小结：金属与氯气反应生成高价氯化物。黄色火焰，有白烟生成氯气与氢气反应H2在Cl2中燃烧H2与Cl2迅速化合点燃光照氯气与氢气反应氯气与磷反应2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl22PCl5点燃PCl5：固体PCl3：液体氯气与磷反应，

4、生成白色烟雾H2在Cl2中燃烧安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成H2+Cl22HClH2与Cl2迅速化合迅速化合，产生爆炸H2+Cl22HCl什么叫燃烧？燃烧是否一定要有氧气参加？燃烧不一定要有O2参加，任何发光，发热的剧烈的氧化还原反应都可以反应叫燃烧。烟：雾：烟雾：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。大量细小液滴体颗粒分散在气体中的现象。大量细小液滴与大量细小固体颗粒同时分散在气体中的现象。氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊与有色布条反应氯气与水的反应：实验

5、内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－滴加紫色石蕊与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－滴加紫色石蕊先变红，后褪色溶液中含H+与强氧化性物

6、质与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－滴加紫色石蕊先变红，后褪色溶液中含H+与强氧化性物质与有色布条反应干燥布条不褪色，湿润布条褪色Cl2无漂白性HClO有漂白性氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有氯气呈黄绿色。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸与次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClO3.次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。2HClO2H

7、Cl+O2↑光现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。结论：氯水久置会发生变质。保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。1.次氯酸有强氧化性、漂白性2.次氯酸有弱酸性，酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO－次氯酸（HClO)的性质：氯水受光照Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类新制久置成分性质液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子分子：Cl2，HClO，H2O离子：H+，Cl－，ClO－分子：H2

8、O离子：H+，Cl－性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解酸性，无漂白、消毒作用例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D