氧化还原反应和离子方程式复习课件.ppt

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1、第一章氧化还原反应和离子方程式复习第一节氧化还原反应一、四种基本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=AB2H2+O2===2H2O点燃AB=A+B2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△A+BC=AC+BZn+HCl==ZnCl2+H2↑AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一节氧化还原反应二、氧化还原反应Ⅰ、得氧失氧的角度：物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应Ⅱ、化合价升降的角度（表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应例1、2CuO+C===2Cu+CO2高

2、温+200+4化合价升高，被氧化化合价降低，被还原该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，C作还原剂。第一节氧化还原反应Ⅲ、电子得失的角度（实质）：1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。2）“升-失-还；降-得-氧”3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒；4）双线桥法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失6e-，化合价升高，被氧化得6e-，化合价降低，被还原第一节氧化还原反应3Cl2+6KOH=KClO

3、3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-，化合价升高，被氧化得5e-，化合价降低，被还原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失4e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原要点：1、线桥要跨过“=”；2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发生的反应；3、得失电子数必相等；第一节氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。一、基本概念反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(

4、化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒—化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。Fe+Fe3+=2Fe2+？Fe+2Fe3+=3Fe2+氧化还原反应一般规律之二：反应发生条件—氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上

5、一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。03:17:08氧化还原反应一般规律之三：反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？从化合价角度考虑氧化还原反应一般规律之四：不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。2.0.3mol

6、Na2S与足量的硝酸反应，生成硝酸钠、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol练习巩固B分析：未被还原的硝酸以NaNO3形式存在，共有0.3molNa+，故未被还原的硝酸有0.3mol未被还原的硝酸的物质的量呢？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。ADBA例5A金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱已知：5PbO2

7、+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂ABba氧化性：A>a还原性：B>b氧化性：PbO2>MnO4-判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3氧化性、还原性强弱比较方法之三：从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。★特殊

8、性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性想一想是否还有其它的方