高一化学：氧化还原反应和离子反应复习小结.ppt

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1、化学反应及能量变化高一化学第一章问题讨论请说出以下四个化学反应的反应类型：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②2KClO3=2KCl+O2↑③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu④NaOH+HCl=NaCl+H2O①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应2.②③氧化还原反应①④非氧化还原反应3.③④离子反应4②吸热反应.④放热反应化学概念化学反应的基本类型氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化化学反应一、化学反应的类型二、氧化还原反应1.有关概念：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应为氧化还原反应。实质：电子的转移（电子的

2、得失或偏移）。特征：化合价的升降。2.氧化还原反应的判断：依据：反应中是否有化合价升降（反应中是否有单质参加或生成）1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O2NaOHC.NaCl+H2SO4(浓）NaHSO4+HCl↑D.MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OE.2O33O2【练习】D3.氧化还原反应的分析表示方法：双线桥法：还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物（还原性）（氧化性）（氧化性）（还原性）子子子概念间的相互关系：1、对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确

3、的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂【例题】C2.实现下列变化需加入氧化剂的是（）A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.KCl→HClD.HCl→CO2A【练习】3.某元素由化合态变为游离态（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.化合价降为0C4.在反应SO2+2H2S==2H2O+3S↓中，氧化剂是（）A.SB.H2OC.SD.SO2D【练习】5.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A.K2MnO4B.M

4、nO2C.O2D.KMnO4AB6.下列反应中，氧化还原反应在同一元素中进行的是（）A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑A【练习】7.在MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，下列说法正确的是（）A.MnO2中锰元素被氧化成MnCl2B.每4个Cl-离子中有2个Cl-被氧化C.盐酸中Cl-离子被还原为Cl2D.每4个Cl-离子中有2个Cl-被还原B【练习】8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl

5、+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）A.5:1B.4:1C.3:1D.2:1A【练习】9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为（）A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5D4.氧化还原反应和基本反应的关系有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应氧化还原反应置换反应无单质参加的化合反应无单质生成的分解反应非氧化还原反应复分解反应5.氧化剂与还原剂(1)氧化剂：易得电子的物质。(2)还原剂：易失电子的物质。(1)根据元素化合价判断⑴最高价只有氧化性.如:Fe3+、Cu2+、Mn

6、O4-、浓H2SO4、HNO3……最低价只有还原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al……中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2+、……⑵同一元素：价态越高氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+价态越低还原性越强。如：S2->S>SO2【规律】高氧低还10.在下列分子、原子、离子中，既有氧化性又有还原性的是（）A.AI3+B.Cl-C.FeD.H2O2D【练习】⑴还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【规律】左强右弱(2)通过化学反应比较：11.常温下，下列三个反应

7、都能向右进行：2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是（）A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性：X->Y-C【练习】12.某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O判断可选用的

8、氧化剂（氯气除外）是（）A.FeCI2B.KMnO4C.浓盐酸D.FeCI3D【练习】两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。(4)氧化还原反应中的优先原则【练习】13