杂化轨道理论简介课件.ppt

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1、第二节分子的立体构型第三课时——杂化轨道理论简介复习：1、从原子轨道角度共价键可分哪两种基本类型？最外层有个未成对电子、只能形成个共价键。2、价层电子对互斥理论模型有哪些？3、基态c原子的电子排布式是σ键和π键1s22s22p222活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型C原子的轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1为什么碳原子与氢原子结合形成CH4而不是CH2?新问题2依据价键理论，甲烷是4个C—Hσ单键，而碳的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p和1个球形的2s，那么用它们和氢原子的1s形成共价键的角应该是90度而不是1

2、09度28分的四面体构型？为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论三、杂化理论简介1.杂化理论提出背景及概述：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。三、杂化理论简介（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近在同一能级组如ns和np或相近能级组如(n-1)d、ns、np的轨道；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排

3、斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同.2、要点：例1：sp杂化——BeCl2的形成ClBeCl180。2s2p2s2p激发Sp杂化spsppxpxClClSP杂化轨道的形成过程zyxzyxzxyzxysp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p轨道成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型例2：sp2杂化——BF3分子的形成BFFF120。B：1s22s22p1没有3个成键单电子2s2p2s2p激发Sp2杂化sp2Sp2杂化轨道的形成过程zxyzyzyxzyxsp2

4、杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道含有1/3s和2/3p轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形例3：sp3杂化——CH4分子的形成激发Sp3杂化sp32s2p2s2pC：2s22p2Sp3杂化轨道的形成过程zyxyzzxyxxzsp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4p轨道成分每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体型。109.5。三、杂化理论简介4.杂化轨道小结：杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角(键角)S

5、p1/2p180°1/2ssp22/3p120°1/3ssp33/4p109.5°1/4s杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对，所以杂化轨道数====中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数三、杂化理论简介5.杂化类型判断：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。三、杂化理论简介5.杂化类型判断（参考课本第41页）对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。A的价电子对数234A的杂化轨道数234杂化类型spsp2sp3A的杂化轨道空间构型直线型平面三角

6、形正四面体ABm型分子或离子空间构型直线型平面三角形或v型正四面体三角锥型或v型巩固练习4、对SO2和CO2说法正确的是（）A、都是直线形结构B、中心原子都采取SP杂化轨道C、S原子和C原子上都没有孤对电子D、SO2是V形结构，CO2是直线形结构7、下列判断正确的是（）A、BF3是三角锥形分子B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳子的p轨道形成的s-pσ键D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键9、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型

7、和中心原子的杂化方式为（）A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形SP3杂化DDD思考与交流试确定H3O+的中心原子的杂化轨道类型