杂化轨道理论简介.ppt

《杂化轨道理论简介.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节分子的立体结构（第二课时）8/26/2021键长、键能相同，键角相同为109°28′？2s2px2py2pz问题：2s2px2py2pzC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角10928′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：三、杂化轨道理论简介2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’激发sp3杂化原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一

2、个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道。sp2杂化同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。sp2杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2杂化态BF3分子形成BFFF激发120°碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直线形化合态ClBeCl180

3、sp杂化碳的sp杂化轨道sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？sp3sp2sp★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数=0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。2．用VSEPR模型对HCN分子和C

4、H2O分子的立体结构进行预测。3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。科学探究:直线形平面三角形sp杂化sp2杂化2个π键1个π键例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并

5、预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O