《杂化轨道理论要点》PPT课件

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1、分子结构1化学键：分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互作用力。化学键分类：离子键、共价键(配位键)、金属键。分子:保持物质化学性质的最小微粒，参加化学反应的基本单元原子为什么能聚集在一起形成分子或晶体？H2O，NaCl，Fe，C（金刚石）2§1离子键6.1.1离子键的形成离子键：靠正、负离子之间的静电引力所形成的化学键。离子型化合物：由离子键所形成的化合物，如NaCl、CaO、KCl、Na2SO4等31.2离子键的特点离子键的本质是静电引力；离子键没有饱和性和方向性；离子型化合物常以晶体形式存在，没有独立的分子。1.3形成离子键的条件两种原子间电负性相差

2、较大，一般要相差1.7以上。41.4离子的特征1.离子的电荷主族元素生成的离子：稀有气体结构(p轨道全充满)过渡元素：它们生成的离子的d轨道一般都处于半充满状态。Fe3+:3d64s23d5,Mn2+:3d54s23d552.离子的电子层结构（主要指离子的外层电子构型）简单的负离子：8电子结构(如;F－,Cl－,O2－等)简单正离子:有多种构型，如下所列：①2电子构型：Li+、Be2+（s区）②8电子构型：Na+、Mg2+、Al3+（s、p区）③18电子构型：Zn2+、Hg2+、Ga3+、Cu+（ds区、p区）④18+2电子构型：Pb2+、Sn2+

3、（p区）⑤9～17电子构型：Fe2+、Cr3+、Cu2+（d区）63.离子的半径d=r++r-r-r+正、负离子间静电吸引力和排斥力达平衡时，正、负离子间保持着一定的平衡距离为正、负离子半径之和（核间距）d=r++r-离子的特征影响化合物的性质7电负性相差不大的非金属元素之间是如何形成化学键的？同种元素之间为什么能形成化学键？四种共价键理论：价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论、价层电子对互斥理论。8§2共价键2.1价键理论（电子配对理论、VB理论）1.共价键的形成共价键：靠共用电子对形成的化学键9102.价键理论基本要点两原子中自旋方向相反的未成

4、对电子可以相互配对形成共价键。(2)发生相互重叠的两个原子轨道的正、负号要相同——对称性匹配原则。(3)相互重叠的两个原子轨道要尽可能沿着能发生最大重叠的方向进行重叠——最大重叠原则。113.共价键的特征A:饱和性H(1s1)Cl(3s23p5)H—ClN(2s22px12py12pz1)N≡N几个未成对电子只能和几个自旋方向相反的单电子配对成键。H2NH312两个电子配对，就是两个原子轨道发生重叠。重叠的结果是电子云密度在两核之间增大。B:方向性13HCl1s—3px重叠越大，形成的键越牢固——共价键具有方向性。H21s—1s14H1sF2p2p2p

5、FFF2H2HF电子云重叠示意图154.共价键的类型a:σ键两原子轨道沿键轴方向进行同号重叠所形成的键。根据轨道重叠的方向方式及重叠部分的对称性划分为不同的类型头对头16●●s—s●●px—s●●px—px轨道重叠电子云分布17电子云分布b:π键两原子轨道沿键轴方向在键轴两侧平行同号重叠所形成的键肩并肩zpz—pz●●xpy—py●●x轨道重叠18键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼σ键和π键的特征比较★

6、两原子间若只形成一个共价键，一定是σ键；★两原子间若形成多个共价键，其中一个是σ键，其余为键。如N2、CH2＝CH2、CH≡CH；19例：H21s11s—1s1个σ键Cl23s23p53px—3px1个σ键HCl1s—3px1个σ键N22s22p32px—2px1个σ键2py—2py1个键2pz—2pz1个键三个共价键N2分子中的3个共价键为什么不全是σ键呢？20配位键：由一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子所形成的化学键。用箭头“→”表示。C原子：2s22px12py12pz0O原子：2s22px12py12pz25.配位键如：CO21配

7、位键与共价键的区别与联系：两者的形成过程不同，但配位键一旦形成，其结果与共价键没有区别。是一种特殊的共价键。配位键广泛存在于配位化合物及一些无机含氧酸根中：配位键形成条件：一方有空轨道，另一方有孤对电子。222.2杂化轨道理论形成分子时，同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，从新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道，这种混合平均化的过程称为原子轨道的“杂化”1.杂化轨道概念杂化轨道：杂化后所形成的若干新原子轨道。sp型杂化：同一原子的1个s轨道与p轨道进行的杂化。有：spsp2sp3232.杂化轨道理论的要点(1)

8、发生轨道杂化的原子一定是中心原子；(2)参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组